( I) 在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：
2X(g) + Y(g) 
2Z(g) 若把2molX和1molY充入该容器时，处于状 态I， 反应在绝热条件下达到平衡时处于状态II（如下图），则该反应的△H 0; ( 填：“< ，> ， = ”)。该反应在 （填:高温或低温）条件下能自发进行。
(II)在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g) + nB(g) pC(g) ,
在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如
下表
| 压强p/Pa |
2×105 |
5×105 |
1×106 |
| c(A)/mol·L-1 |
0.08 |
0.20 |
0.44 |
（1）当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡 移动（填：向左， 向右 ，不）
（2）维持压强为2×105 Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB,当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是 mol.
（3）当压强为1×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式： 。
（4）其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。2×105 Pa时，
A的转化率随时间变化如下图，请在图中补充画出压强分别为5×105 Pa
和1×106 Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图线上标出压强）。
现有室温下浓度均为1×10－3 mol·L－1的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液。回答下列问题：
（1）上述6种溶液中，水电离出的c(H＋)最大的是________，最小的是________。
（2）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③____________⑥(填“>”“<”或“＝”)，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为______________。
（3）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，用离子方程式说明其原因： _________________________________。
（4）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为________________，最终产生H2总量的关系为________。
（5）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为①________③(填“>”“<”或“＝”，下同)。
（6）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH大小关系为⑤________⑥。
将0.2 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na＋)>c(A-)，则：
（1）混合溶液中c(A－)________c(HA)(填“>”“<”或“＝”，下同)。
（2）混合溶液中c(HA)＋c(A－)________0.1 mol·L－1。
（3）混合溶液中，由水电离出的c(OH－)________0.2 mol·L－1 HA溶液中由水电离出的c(H＋)。
（4）25 ℃时，如果取0.2 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则HA的电离程度________NaA的水解程度。
在标准状况下充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度，请你回答下列问题：
（1）用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3溶液应装在___________式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从___________色变为___________色。
（2）现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第___________种(填序号)。
①2.500 mol·L－1 ②0.25 mol·L－1 ③0.025 mol·L－1
（3）若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定，用c(Na2CO3)表示，滴定时实验数据列表如下：
| 实验编号 |
待测盐酸体积(mL) |
滴入Na2CO3溶液体积(mL) |
| 1 |
20.00 |
18.80 |
| 2 |
20.00 |
16.95 |
| 3 |
20.00 |
17.05 |
求这种待测稀盐酸的物质的量浓度(用数据和符号列式即可)：c(HCl)＝________。
（4）用A．偏高；B．偏低；C．无影响；D．无法判断，填写下列各项操作会给实验造成的误差。
①开始滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕气泡排出( )
②滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视( )
（1）不同温度下水的离子积的数据：KW(25 ℃)＝1×10－14；Kt1＝a；Kt2＝1×10－12，试回答以下问题：
①若25＜t1＜t2，则a________1×10－14(填“＞”“＜”或“＝”)，做此判断的理由是_______________________。
②25 ℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42-)＝5×10－4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝____________。
③在t2温度下测得某溶液pH＝7，该溶液显__________(填“酸”“碱”或“中”)性。
（2）在一定温度下，有以下三种酸：
a．醋酸 b．硫酸 c．盐酸
①当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是______________(用a、b、c表示，下同)。
②当c(H＋)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为____________。反应所需时间的长短关系是____________。
③将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是____________。
汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”使汽车的尾气转换成无毒气体是目前最有效的手段之一。如果用●表示碳原子，用○表示氧原子，用表示氮原子，如图为气体转换的微观过程。请你根据图示回答下列问题：
（1）A、B、C三种物质可以归为一类的依据是________________。
（2）将C归为化合物，将D归为单质的理由是________________。
（3）用化学反应方程式表示为____________________。化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为________________。