(12分).A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分-优题课

由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

装置
现象	二价金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：
（1）装置甲中负极的电极反应式是______________________________________。
（2）装置乙中正极的电极反应式是_______________________________________。
（3）装置丙中溶液的pH________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）四种金属活动性由强到弱的顺序是___________________________________。

以下是反应：2SO₂＋O₂2SO₃在不同条件下达到平衡状态时SO₂的转化率。

试回答下列问题。
（1）关于可逆反应的限度，你能得出什么启示？______________________________。
（2）提高该化学反应限度的途径有：_____________________________________________。
（3）要实现SO₂的转化率为93.5%，需控制的反应条件是_______________________________________。

将生活垃圾与煤按一定比例混合进行燃烧发电，可以实现生活垃圾无害化处理。垃圾与煤的混合燃料在炉内燃烧过程中，主要产生烟尘、CO₂、硫的氧化物、氮的氧化物、HCl、CO、Hg、Cd、Pb等金属。如图是一种利用生活垃圾发电的流程图：

（1）麻石是一种质地坚硬的花岗岩，该工艺中用麻石洗涤塔，而不是使用水泥洗涤塔，其原因是。
（2）麻石洗涤塔的塔顶设置有喷雾水嘴，从焚烧炉逸出的烟气Ⅰ从塔底进入，这种设计的目的是；烟气Ⅱ与烟气Ⅰ的不同是。
（3）麻石洗涤塔中石灰水参与的反应较多，写出其中任意的两个化学方程式：；。
（4）沉淀池中的沉淀物成分有（写化学式），沉淀池中的上清液进入回收再生池，然后再加入NaOH溶液，其目的是。
（5）写出集尘塔中收集的“烟尘”的一种用途：。

水处理技术在生产、生活中应用广泛。
（1）含有较多离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为（写出一个即可）。
（2）将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应先使硬水通过（填“RH”或“ROH”）型离子交换树脂，原因是。
（3）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为。电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是。
（4）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的。

日本地震之后的核危机，导致我国不少地方出现了食盐抢购风潮。食盐既是生活中必不可少的调味品，也是一种非常重要的化工原料。
（1）按原料来源分类，可将食盐分为海盐、湖盐和井矿盐。海水晒盐的原理与化学实验中的（填一种实验操作的名称）原理相似，该过程是变化（填“物理”或“化学”）。
（2）氯碱工业是对食盐资源进行综合利用的基础。
①电解食盐水之前需要对食盐进行精制。为有效除去工业食盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的合理顺序为。
a．先加NaOH，然后加Na₂CO₃，最后加钡试剂
b．先加NaOH，然后加钡试剂，最后加Na₂CO₃
c．先加钡试剂，然后加NaOH，最后加Na₂CO₃
②离子交换膜电解槽中，离子交换膜的作用是。
③氯碱工业的选址比较特殊，通常不会单独建氯碱化工厂，而是与农药厂、有机化工厂、制药厂、盐酸厂等建在一起，请分析这种建厂方式的原因：。
（3）侯氏制碱法生产工艺中要用到大量食盐。侯氏制碱法原理与索尔维法基本相同，不同之处是在析出碳酸氢钠后的母液中继续加入食盐，通入氨气，使氯化铵析出，从而得到了两种物质：碳酸钠和氯化铵。该循环工艺流程如下：

①气体B的分子式为。向饱和食盐水中应先通入再通入（填气体名称）才能得到物质D。
②上述生产过程中能循环使用的物质是：C、B、F、、（填物质编号）。