日本地震之后的核危机，导致我国不少地方出现了食盐抢购风潮。食盐既是生活中必不可少的调味品，也是一种非常重要的化工原料。
（1）按原料来源分类，可将食盐分为海盐、湖盐和井矿盐。海水晒盐的原理与化学实验中的 （填一种实验操作的名称）原理相似，该过程是 变化（填“物理”或“化学”）。
（2）氯碱工业是对食盐资源进行综合利用的基础。
①电解食盐水之前需要对食盐进行精制。为有效除去工业食盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为 。
a．先加NaOH，然后加Na2CO3，最后加钡试剂
b．先加NaOH，然后加钡试剂，最后加Na2CO3
c．先加钡试剂，然后加NaOH，最后加Na2CO3
②离子交换膜电解槽中，离子交换膜的作用是 。
③氯碱工业的选址比较特殊，通常不会单独建氯碱化工厂，而是与农药厂、有机化工厂、制药厂、盐酸厂等建在一起，请分析这种建厂方式的原因： 。
（3）侯氏制碱法生产工艺中要用到大量食盐。侯氏制碱法原理与索尔维法基本相同，不同之处是在析出碳酸氢钠后的母液中继续加入食盐，通入氨气，使氯化铵析出，从而得到了两种物质：碳酸钠和氯化铵。该循环工艺流程如下：
①气体B的分子式为 。向饱和食盐水中应先通入 再通入 （填气体名称）才能得到物质D。
②上述生产过程中能循环使用的物质是：C、B、F、 、 （填物质编号）。
磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素,主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
（1）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下:
①2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)
6CaO(s)+P4(s)+10CO(g）ΔH1="+3" 359．26 kJ·mol-1
②CaO(s)+SiO2(s)CaSiO3(s） ΔH2=-89．61 kJ·mol-1
2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g）ΔH3则ΔH3=kJ·mol-1。
（2）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒,解毒原理可用下列化学方程式表示: 11P4+60CuSO4 +96H2O
20Cu3P +24H3PO4+60H2SO4 6 mol CuSO4能氧化白磷的物质的量是。
（3）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得,含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。
①为获得尽可能纯的NaH2PO4,pH应控制在； pH=8时,溶液中主要含磷物种浓度大小关系为。
②Na2HPO4溶液显碱性,若向溶液中加入足量的CaCl2溶液,溶液则显酸性,其原因是(写离子方程式)。
（4）磷的化合物三氯氧磷(
)与季戊四醇(
)以物质的量之比2∶1反应时,可获得一种新型阻燃剂中间体X,并释放出一种酸性气体。季戊四醇与X的核磁共振氢谱如下图所示。
①酸性气体是(填化学式)
②X的结构简式为。
碘在科研与生活中有重要应用,某兴趣小组用0．50 mol·L-1 KI、0．2%淀粉溶液、0．20 mol·L-1 K2S2O8、0．10 mol·L-1 Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知:S2O82-+2I-
2SO42-+I2(慢） I2+2S2O32-2I-+ S4O62-(快)
向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中的耗尽后,溶液颜色将由无色变为蓝色,为确保能观察到蓝色,S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为:n(S2O32-)∶n(S2O82-）。
（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:
| 实验序号 |
体积V/mL |
||||
| K2S2O8溶液 |
水 |
KI溶液 |
Na2S2O3溶液 |
淀粉溶液 |
|
| ① |
10．0 |
0．0 |
4．0 |
4．0 |
2．0 |
| ② |
9．0 |
1．0 |
4．0 |
4．0 |
2．0 |
| ③ |
8．0 |
Vx |
4．0 |
4．0 |
2．0 |
表中VxmL,理由是。
（3）已知某条件下,浓度c(S2O82-)反应时间t的变化曲线如图所示,若保持其他条件不变,请在答题卡坐标图中,分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)-t的变化曲线示意图(进行相应的标注)
碘也可用作心脏起搏器电源-锂碘电池的材料,该电池反应为:2Li(s)+I2(s)
2LiI(s）ΔH
已知:①4Li(s)+O2(g)2Li2O(s）ΔH1②4LiI(s)+O2(g)2I2(s)+2Li2O(s）ΔH2
则电池反应的ΔH=；碘电极作为该电池的极。
工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产Zn(NO3)2·6H2O晶体，其工艺流程为：
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
| 氢氧化物 |
Al(OH)3 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Cu(OH)2 |
Zn(OH)2 |
| 开始沉淀的pH |
3．3 |
1．5 |
6．5 |
4．2 |
5．4 |
| 沉淀完全的pH |
5．2 |
3．7 |
9．7 |
6．7 |
8．0 |
⑴在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是。
⑵上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有。
⑶在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2与Fe2+反应的离子方程式为。为使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，应控制溶液的pH范围为。检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是。
⑷加入Zn粉的作用是。“操作A”的名称是。
如图所示，甲、乙均为容积1L的恒容容器，丙为恒压容器。
向甲、丙中分别充入相应气体，使丙起始体积为1L，维持500℃发生反应：2SO2+O2 
2SO3至平衡。
甲中反应10min后达到平衡时，容器中SO3的体积分数为91%，则反应从开始至平衡的平均反应速率v(O2)=mol·L-1·min-1，平衡常数表达式为。SO2的平衡转化率=。丙中达到平衡所需的时间10min（填“＞”、“=”、“＜”），SO3的体积分数91%（填“＞”、“=”、“＜”）。若上述已达平衡的甲、丙容器中分别充入0．5molAr气体，容器中SO3的物质的量：甲丙（填“增大”、“不变”、“减小”）。
（2）若在乙容器中充入x molSO20．2molO2ymolSO3维持500℃反应至平衡时，容器中SO3的体积分数亦为91%，则x=，y=。
25℃时，某酸HA：Ka=1．0×10-7，已知：溶液的酸度AG=lg[c(H+)/c(OH-)]
（1）HA的电离方程式为 。
（2）0．1 mol·L－1HA溶液中，c(H+)= ，AG= 。
（3）保持25℃，下列方法能使HA溶液的电离度、溶液pH都增大的是 （填字母）
A．加水稀释 B．加少量盐NaA固体 C．加少量NaOH固体