日本地震之后的核危机，导致我国不少地方出现了食盐抢购风潮。食盐既是生活中必不可少的调味品，也是一种非常重要的化工原料。
（1）按原料来源分类，可将食盐分为海盐、湖盐和井矿盐。海水晒盐的原理与化学实验中的 （填一种实验操作的名称）原理相似，该过程是 变化（填“物理”或“化学”）。
（2）氯碱工业是对食盐资源进行综合利用的基础。
①电解食盐水之前需要对食盐进行精制。为有效除去工业食盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为 。
a．先加NaOH，然后加Na2CO3，最后加钡试剂
b．先加NaOH，然后加钡试剂，最后加Na2CO3
c．先加钡试剂，然后加NaOH，最后加Na2CO3
②离子交换膜电解槽中，离子交换膜的作用是 。
③氯碱工业的选址比较特殊，通常不会单独建氯碱化工厂，而是与农药厂、有机化工厂、制药厂、盐酸厂等建在一起，请分析这种建厂方式的原因： 。
（3）侯氏制碱法生产工艺中要用到大量食盐。侯氏制碱法原理与索尔维法基本相同，不同之处是在析出碳酸氢钠后的母液中继续加入食盐，通入氨气，使氯化铵析出，从而得到了两种物质：碳酸钠和氯化铵。该循环工艺流程如下：
①气体B的分子式为 。向饱和食盐水中应先通入 再通入 （填气体名称）才能得到物质D。
②上述生产过程中能循环使用的物质是：C、B、F、 、 （填物质编号）。
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：
NO3－＋4H＋＋3e－=NO＋2H2O ； KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：。
（2）反应中硝酸体现了、性质。
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol。
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：
。
（5）KMnO4在酸性溶液中发生还原反应的反应式:______。
为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。试填空。
（1）D装置中主要反应的离子方程式为；F仪器的作用是：；
（2）为验证通入D装置中气体是Cl2还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试液：
a. 氯化铁 b. 氯化亚铁 c. KMnO4（H+） d. 苯酚 e. 品红
若验证Cl2稍过量：取适量D中溶液滴加至盛有（选填一个符号）试剂的试管内，再加入_（选填一个符号）试剂，发生的现象是：。
A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。
请回答下列问题：
(1)物质C和E的名称分别为_____________________、_______________________；
(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为_________________；
若只能在加热情况下进行，则反应物A的化学式（分子式）为_______________________；
(3)反应②的化学方程式为___________________________________________________；
(4)新配制的F溶液应加入______________以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是__________________，实验现象为_____________________________________。
计算以下两小题时，除必须应用所有给出的数据外，还各缺少一个数据，指出该数据的名称（分别以a和b表示），并列出计算式。
（1）在温度为t℃和压强pPa的情况下，19.5g A与11.0g B恰好完全反应，生成固体C和3.00L的D气体，计算生成的C的质量(m)。缺少的数据是，
计算式为m=。
（2）0.48g金属镁与10mL盐酸反应，计算生成的H2在标准状况下的体积[V（H2）]。缺少的数据是，计算式为
右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，根据有关数据回答下列问题：
| 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19g/m3 质量分数：36.5% |
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol/L。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量不随所取体积多少而变化的是。
A、溶液中HCl的质量 B、溶液的p H
C、溶液中H+的数目 D、溶液的密度
（3）欲配制上述浓盐酸，需要在1L水中通入标态下L
HCl气体（保留1位小数）
（4）现有1L1mol/L的稀盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是。
A、通入标况下HCl气体22.4L B、将溶液加热浓缩至0.5L
C、加入5mol/L的盐酸0.6L，再稀释至2L。 D、加入1L 3mol/L的盐酸混合均匀。