己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大。X与N同主族，且与W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的单质常温下均为无色气体；Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍；U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法不正确的是
A．N的单质的晶体属于金属晶体；U的氢化物的球棍模型示意图为
B．工业上V的单质的制备可以电解熔融的NV
C．Z的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐
D．X、Y、Z、W四种元素（按顺序）可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物；也可形成结构式为X—W—Y ≡ Z的化合物
在一密闭容器中有如下反应：aX（g）+bY（g）⇌nW（g）；△H，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如图的曲线图：
其中，ω（W）表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间．当其它条件不变时，下列分析正确的是
| A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a+b＜n |
| B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n＜a+b |
| C．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好 |
| D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，△H＜0 |
对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是
A． |
B． |
C． |
D． |
下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是
①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积减小的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动．
| A．①④ | B．①②③ | C．②③④ | D．①②③④ |
如图表示可逆反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）达到化学平衡状态时外界条件影响导致平衡移动的曲线，根据判断影响平衡移动的因素是
| A．升高温度，同时加压 |
| B．减小压强，同时降温 |
| C．增大反应物的浓度，使用催化剂 |
| D．增大反应物的浓度，同时减小生成物的浓度 |
微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：
Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣
根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是
| A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小 |
| B．使用过程中，电子由Ag20极经外电路流向Zn极 |
| C．Zn是正极，Ag2O是负极 |
| D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应 |