下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：
| 元素性质 |
元素编号 |
|||||||
| A |
B |
C |
D |
E |
F |
G |
H |
|
| 氢化物的沸点（℃） |
－60.7 |
－33.4 |
－111.5 |
100 |
－87.7 |
19.54 |
－84.9 |
－161.5 |
| 最高化合价 |
+6 |
+5 |
＋4 |
|
+5 |
|
+7 |
＋4 |
| 最低化合价 |
－2 |
－3 |
－4 |
－2 |
－3 |
－1 |
－1 |
－4 |
已知：①A与D可形成化合物AD2、AD3，可用于制备强酸甲；
②B与D可形成化合物BD、BD2，可用于制备强酸乙。
请回答：
（1）表中属于第三周期元素的是 （用表中元素编号填写）。
写出H的最高价氧化物的结构式： 。
（2）比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小：r( )＞r( )＞r( )（均用实际的元素符号表示）。比较元素F、G的氢化物的沸点高低，并说明理由 。
（3）由表中D元素和氢元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）________。
a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4
（4）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是： 。
（5）以下说法正确的是 （填编号）。
a．元素H与元素C的单质、其氢化物、最高价氧化物的沸点都是H的高
b．工业上单质C的制备要用到单质H、G；单质C可以与强碱、F的氢化物的水溶液反应
c．能说明元素D的非金属性比A强的实验：把D的单质通入到A的氢化物的水溶液来实现
d．BD2-的钠盐、G-的钠盐的外观及其相似，鉴别它们可以用酸性高锰酸钾溶液、酸性碘化钾淀粉溶液，也可以通过检测两溶液的pH值来鉴别
Ba(OH)2是重要的化工原料，工业上采用重晶石（主要成分为硫酸钡）和软锰矿（主要成分为二氧化锰，含有二氧化硅杂质）制备，同时得到碳酸锰等副产品。其工业流程如下：
已知：MnO2为两性氧化物，MnO为碱性氧化物。
（1）高温还原过程中，硫酸钡被碳还原为BaS，然后水浸得到。投料时煤炭的量相对要多其作用除了使硫酸钡充分反应外，还有 。
（2）氧化时反应还生成MnO和一种固体产物，则该反应的化学方程式为 ，氧化时控制MnO2与BaS的投料比在2~3之间，若投料比大于4，则Ba(OH)2的转化率明显降低，原因可能是
（3）酸化的离子反应方程式为 ，滤渣的主要成分为 。
（4）中和时通入氨气调节溶液的pH值，若pH值偏高，会造成碳酸锰不纯，原因是 。
铜及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）高温煅烧时CuS发生的反应为：____CuS+____NaCl+____ O2→____CuCl2+ _____Na2SO4，配平该反应方程式。
（2）工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体：
①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是________________；
②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在___________范围；
| 氢氧化物开始沉淀时的pH |
氢氧化物沉淀完全时的pH |
|
| Fe3+ |
1.9 |
3.2 |
| Cu2+ |
4.7 |
6.7 |
不用加水的方法调节溶液pH的原因是________________；
③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH＝1，其目的是____________（结合离子方程式说明）。
（3）通过下述图1装置可制取硫酸铜溶液(已知：2NaOH+2NO2＝NaNO3+NaNO2+H2O)。
烧瓶内发生反应的离子方程式为____________________________________________；图2是图1的改进装置，其优点有①__________________________，②_________________________。
（4）已知在常温下Cu2+和Fe3+在溶液中随pH变化时水解的曲线如图所示
对图中a点的说法正确的是 （填序号）。
①加适量NH4C1固体可使溶液由a点沿水平方向变到Cu2+曲线上。
②溶液中a点和水平线在Fe3+和Cu2+曲线上任意截点的C(H+)与c(OH－)乘积相等
③Fe(OH)3、Cu(OH)2在a点代表的溶液中均达到饱和
(16分)氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用，人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程。
（1）最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实验氮的固定一电解法合成氨，大大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，则在电解法合成氨的过程中，应将H2不断地通入_________极（填“阴”或“阳”；向另一电极通入N2，该电极的反应式为__________________________。
（2）目前工业合成氨的原理是：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)△H＝－93.0kJ/mol。某小组进行工业合成氨的模拟研究，在1L密闭容器中，分别加入0.1mol N2和0.3mol H2。实验①、②、③中c（N2）随时间（t）的变化如图所示。
实验②从开始到达到平衡状态的过程中，用H2表示的平均反应速率为 。与实验①相比，实验②所采用的实验条件可能为 （填字母），实验③所采用的实验条件可能为 （填字母）。
a．增大压强
b．减小压强
c．升高温度
d．降低温度
e．使用催化剂
（3）NCl3遇水发生水解反应，生成NH3的同时得到 （填化学式）。ClO2是广谱高效消毒剂，制备原理为NCl3＋6ClO2－＋3H2O＝NH3↑＋6ClO2＋3OH－＋3Cl－。若制取27g ClO2，则反应中转移电子的物质的量是 。
（4）25℃时，将amol·L-1的氨水与bmol·L-1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a b（填“＞”、“＜”或“＝”）。用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为 。
(16分) 苹果酸是饮料苹果醋的成分之一。合成聚苹果酸的流程如下：
已知：①0.1mol苹果酸与足量碳酸氢钠溶液反应能产生4.48L二氧化碳(标准状况下)；
②苹果酸脱水能生成使溴水褪色的产物；
③RC≡CH+HCHO
RC≡C-CH2OH；
④RCH2Br
RCH2COOH；
⑤X、Y都是烃，在核磁共振氢谱图上都只有1个峰。
请回答下列问题：
（1）A的名称是__________；C分子中的含氧官能团名称是___________________；
（2）E的结构简式是______________________；
（3）由F制苹果酸可能发生的有机反应类型为___________________；
（4）下列关于苹果酸的说法中不正确的是________；
| A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 |
| B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应 |
| C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1mol H2 |
| D．与苹果酸具有相同官能团的同分异构体有2种 |
（5）写出下列反应的化学方程式：
①苹果酸制备聚苹果酸：___________________________________；
②D生成F：_____________________________________________；
（6）B的同分异构体中符合以下条件的有________种。
a．能发生银镜反应；
b．能与碳酸氢钠溶液反应；
c．分子中不存在
化学－有机化学基础(13分)
G是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成
已知：Ⅰ、
Ⅱ、F变成G相当于在F分子中去掉1个X分子。请回答下列问题：
（1）有机物A的化学名称为___________；由B生成C的反应类型为____________。
（2）E分子中的官能团名称为______________；X催化氧化可生成一种常温下为气体的物质，写出该气体分子的结构式_____________。
（3）下列关于G的说法正确的是 (填序号)。
a．属于芳香族化合物 b．1molG与氢气反应最多消耗5mol氢气
c．遇氯化铁溶液显紫色 d．该有机物的分子式为C9H6O3
（4）写出F与足量的NaOH溶液反应的化学方程式_______________________。
（5）含酯基且遇FeCl3溶液显紫色，与D互为同分异构体的有机物有________种，写出其中苯环上的一卤代物只有2种的同分异构体的结构简式______________。