[化学——选修3:物质结构与性质](15分)前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A-和B+的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。
回答下列问题：
（1）D2+的价层电子排布图为 。
（2）四种元素中第一电离能最小的是 ，电负性最大的是 。
(填元素符号)
（3）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为 ，D的配位数为 ；
②列式计算该晶体的密度 g·cm-3。
（4）A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有 ；
（5）该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为 ，配位体是 。
有一种稀有气体化合物六铂氟酸氙XePtF6。研究报告指出：“关于XePtF6的电价有Xe2+[ PtF6]2—、Xe+[ PtF6]— 两种可能，巴特列用不可能参加氧化还原反应的五氟化碘作溶剂，将XePtF6溶解，然后在此溶液中加入PbF可得到PbPtF6；加入CsF可得到CsPtF6，这些化合物都不溶于CCl4等非极性溶剂。”试回答：
（1）XePtF6中各元素的化合价分别是▲、▲、▲。
（2）XePtF6是▲（离子、共价）化合物。
（3）写出Xe与PtF6反应生成XePtF6的反应式▲。而且O2与PtF6可发生类似反应，其反应式是▲。
取3．320g只含羧基，不含其它官能团的固态芳香族羧酸置于4L氧气中，经点燃，羧酸完全燃烧，反应后气体体积增加了0．224L，将气体通过足量的固体Na2O2后，体积减少1．792L（所有体积均在标准状况下测定）。请回答：
（1）3．320g该羧酸中碳元素的物质的量为_______________mol。
（2）该羧酸中C、H、O的原子个数比为____________________。
（3）写出符合以上各条件的相对分子质量最小的芳香族羧酸的结构简式__________。
0．1mol CmHnCOOH与Br2完全加成时需Br2 16g，0．1mol该有机物完全燃烧时产生CO2和H2O的物质的量之和为3．5mol，试通过计算确定该有机酸的结构简式。
）由若干种可溶性物质组成的固体混合物X，可能含有的阳、阴离子分别是：
| 阳离子 |
Na+、Mg2+、Al3+、Ag+、Ba2+ |
| 阴离子 |
OH－、Cl－、SO42－、SO32—、CO32－ |
为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，试根据实验现象和要求填空。
（1）取少许该白色固体加水溶解，最后得到无色溶液；用pH试纸检测，溶液的pH为13。则X中一定不存在的离子是__________________。
（2）向溶液中滴加盐酸溶液。刚开始无沉淀，后有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，并有无色无味气体逸出。则X中一定存在的离子是____________________，一定不存在的离子有____________________。
（3）若组成X的物质有三种，则可能是（用化学式表示，写出一组即可）____________。
（4）尚待检验的离子及检验方法是：
| 尚待检验的离子 |
检验方法 |
已知：氧化性：KMnO4>HNO3；Bi 元素+3价较稳定，Na3BiO3溶液为无色。取一定量的Mn（NO3）2溶液依次进行下列实验，现象记录如下。
①滴加适量的Na3BiO3溶液，溶液变为紫红色。
②继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。
③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。
④最后通入足量的SO2气体，请回答下列问题：
（1）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为___________________________；
（2）实验④中的现象为：________________________________________________；
（3）实验②反应的离子方程式是：
__________________________________________________________________；
（4）实验③反应的离子方程式是：________________________________________。