化合物（）在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物和．回答下列问题：
（1）的分子式为，分子中只有一个官能团．则的结构简式是
（2）是芳香化合物，相对分子质量为180，其碳的质量分数为60.0，氢的质量分数为4.4，其余为氧，则的分子式是
（3）已知的芳环上有三个取代基，其中一个取代基无支链，且还有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，则该取代基上的官能团名称是
（4）的结构简式是
一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）反应的化学方程式为
(2)反应开始到10s用X表示的平均反应速率为
(3)Y的转化率是
（4）下列关于该反应的说法正确的是
| A．10s时，该反应已经停止 |
| B．10s之前X的消耗速率小于它的生成速率 |
| C．10s时正反应速率等于逆反应速率 |
| D．10s时X、Y、Z的浓度保持不变 |
A、B、C、D四种元素是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，A的单质在C的单质中燃烧，发出苍白色火焰，D的原子核外N层电子数是K层电子数的一半。（第1题每空1分，其余每空2分，共16分）
（1）A为；B为；C为；D为；（填元素符号）
（2）C离子的离子结构示意图为
（3）A单质的结构式:
(4) C在元素周期表中第周期，族。
(5) 写出D与水反应的化学方程式：，所得溶液的pH7。
聚－3－羟基丁酸酯（PHB），被用于制造可降解塑料等。PHB是由许多3－羟基丁酸分子聚合而成。合成聚－3－羟基丁酸酯的途径很多，其中有一种途径的副产品少、污染小、原子利用率高，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）写出D中含有的官能团的名称。
（2）上述转化过程中属于加成反应的是（填序号）。
（3）反应②符合绿色化学思想（碳原子的有效利用率为100%），则A的结构简式为。
（4）写出与C互为同分异构体，能发生银镜反应，且分子中仅有两种化学环境
不同的氢的有机物的结构简式
。
（5）写出反应④的化学方程式。
某校兴趣小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究：
Ⅰ.（1）甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发
生反应，设计并完成了如图所示
实验。
X溶液是，滴入的量一般为。
（2）乙同学也设计完成了另一个实验，证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应。在盛有氢氧化钠溶液的
试管中，用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，不断振荡溶液，同时测定溶液的pH，直至盐酸过量。
①写出测定溶液pH的方法：。
②上图中哪个图像符合该同学的记录（填序号）。
（3）你认为甲、乙两位同学的实验中，（填“甲同学”、“乙同学”或“甲、乙两同学”）的实验能充分证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应，请说明理由：。
Ⅱ.丙同学测出10mL 10%的NaOH溶液和不同体积的10%的盐酸溶液混合过程中，溶液的温度变化见下表（假设两溶液密度相同）。
| 加入盐酸的 体积(  )/mL |
2 |
4 |
6 |
8 |
10 |
12 |
14 |
16 |
18 |
| 溶液温度上升 |
5.2 |
9.6 |
12.0 |
16.0 |
18.2 |
16.7 |
15.7 |
14.7 |
13.7 |
就此实验回答：
（4）盐酸和氢氧化钠的反应是（填“吸热”或“放热”）反应。
（5）请在图中绘制出溶液的温
度上升与加入盐酸体积之间的变化关系图，并在曲线上画出能表示两者之间恰好完全反应的点，并用字母P表示。
Ⅲ.丁同学为测定标示质量分数为32%的盐酸的实际质量分数，用pH测定仪组成实验装置。实验时先在烧杯中加入20g 40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，pH测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液的pH关系如图所示。
（6）请以此次测定的结果为依据计算该盐酸的实际质量分数为。
（7）请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因（若一致，此空可不填）：。
有关物质存在如图所示转化关系（部分产物已略去）。
已知A、B是均能使澄清石灰水变浑浊的气体。M为无色液体，常用作有机溶剂，其结构与A相似且为非极性分子。C、E均难溶于水且E难溶于酸。
（1）单质N在X中燃烧可形成一种具有磁性的黑色物质，则构成N的元素在周期表中的位置为。
（2）M的电子式为，Y的化学式为。
（3）①写出离子方程式：A→C
②检验O中阴离子的方法为
（4）将M滴入O溶液中，观察到溶液变浑浊，请推断反应的化学方程式：
。