现有下列九种物质：①蔗糖（C12H22O11）、②熔融NaCl、③NaCl溶液、④铝、⑤氢氧化钡、⑥液氧（O2）、⑦硫酸铜、⑧酒精（C2H6O）、⑨H2SO4
（1）在以上物质中，属于电解质的是 （填写序号）。
（2）从上述物质中选出两种物质作为反应物，写出一个符合下列反应类型的化学方程式：
①化合反应 ；
②置换反应 ；
③复分解反应 ；
④有非电解质参与反应的氧化还原反应 。
(14分)有关元素A、B、C、D的信息如下：
| 元素 |
有关信息 |
| A |
最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐 |
| B |
地壳中含量最高的元素，A与B可形成一种质量比为7：12的化合物（丙） |
| C |
单质曾用于焊接钢轨 |
| D |
单质是生活中常见金属，其制品在自然环境中被腐蚀呈现红棕色 |
请回答下列问题：
（1）用C单质来焊接钢轨的化学方程式是。
（2）有关C与D元素，下列说法正确的是(填序号)。
A．C或D的高价盐均可用做净水剂
B．用C或D单质做成的槽车，都可用来运输甲的稀溶液
C．C、D的单质与稀硫酸组成的原电池，C电极发生氧化反应
D．C的合金可用来做车船材料和门窗等
（3）B的一种氢化物在碱性溶液中可与丙反应，生成物中A元素只显其最高价态，该反应的离子方程式是。
（4）已知：2AB2(g)
A2B4(g)△H＜O。在恒温恒容条件下，将一定量AB2和A2B4的混合气体通人容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。
①a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是点。
②25min时，增加了(填物质的化学式)mol。
③a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是(填字母)。
科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。目前合成氨的技术原理为氮气和氢气在高温高压催化剂条件下生成氨气：
（1）已知：N2(g)+O2(g)＝2NO(g) ；△H＝ +180.5kJ·mol-1
4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g) ；△H＝﹣905kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ；△H＝﹣483.6kJ·mol-1
请写出氮气和氢气在高温高压催化剂条件下生成氨气的热化学方程式：。
（2）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式：，科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是(填“正极”或“负极”)；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为。
（3）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)。
①写出该反应的平衡常数表达式：K＝。
②在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是(填字母代号)。
a．增大压强 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
Ⅰ.在体积为2 L的密闭容器中，充入lmol CO2和2.6mol H2，一定条件下发生反应：CO2 (g)+3 H2 (g)
CH3OH(g)+H2O(g) ；△H＝﹣49.0 kJ · mol-1。测得CO2和CH3OH (g)的浓度随时间变化如图所示：
|
2NH3(g)；△H＜0。反应达到平衡后，测得混合气体为7体积。
U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：
（1）V的单质分子的结构式为_______；XW的电子式为________；Y元素在周期表中的位置是___。
（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）。
① 原子晶体② 离子晶体③ 分子晶体④ 金属晶体
（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）___________；
V、W的氢化物分子结合H＋能力较强的是（写化学式）______________。
（4）YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为_________；由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）__________________。
银器皿日久表逐渐变成黑色，这是由于生成了Ag2S，有人设计了用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中与容器接触，放置一段时间，黑色就会褪去而不会损失。试回答：
在此原电池反应中，负极发生的反应为：__________________，正极反应为：________，反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，则原电池总反应方程式为：____________。