（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量。则N－H键的键能是 。
（2）肼N2H4可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂O2或N2O4反应均生成N2和水蒸气。
已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4（1） △H1= -19.5kJ·mol-1
②N2H4（1） + O2(g)= N2(g) + 2 H2O(g) △H2= -534.2kJ·mol-1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式 ；
肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为 。
城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO和H2的混合气体，它有煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气。试回答：
（1）写出制取水煤气的主要化学方程式，该反应是反应(填吸热、放热)。
（2）设液化石油气的主要成分为丁烷(C4H10)，其充分燃烧后产物为C02和H2O，试比较
完全燃烧等质量的C4H10及CO所需的氧气的质量比（结果保留1位小数）。
36 g H2O与80 g D2O的物质的量之比是_ _____，分子中所含质子数之比是________，所含中子数之比是_______，它们分别与Na反应时，所放出气体体积之比(同条件下)是________，质量之比是________。
在一块大理石（主要成分是CaCO3）上，先后滴加①1mol/LHCl溶液和②0.1mol/LHCl溶液反应快的是滴加了____ _________的（填序号，下同），先后滴加同浓度的③热盐酸和④冷盐酸，反应快的是滴加的，用⑤大理石块和⑥大理石粉分别跟同浓度的盐酸起反应，反应快的是用了的。
离子键的强弱主要决定于离子半径和离子的电荷值。一般规律是：离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强。试分析：①K2O②CaO③MgO 的离子键由强到弱的顺序是
下列气体
| A．CO | B．CH4 | C．H2 | D．H2S在空气中充分燃烧后其生成物既可使无水CuS04变蓝，又可使澄清石灰水变浑浊的是. |