(16分)亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。
③80 g·L-1 NaOH溶液是指80 g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。
（1）80 g·L-1 NaOH溶液的物质的量浓度为 ；
（2）发生器中鼓入空气的作用可能是 （选填序号）；
a．将SO2氧化成SO3，增强酸性 b．将NaClO3氧化成ClO2 c．稀释ClO2以防止爆炸
（3）从“母液”中可回收的主要物质是 ；
（4）吸收塔内的反应的化学方程式为 ；
吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是 ；
（5）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是 ；
（6）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是 （选填序号）；
a．Na2S b．Na2O2 c．FeCl2
（7） 从吸收塔出来的溶液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是 （选填序号）。
a．蒸发浓缩 b．蒸馏 c．过滤 d．灼烧 e．冷却结晶
A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，其相互转化关系如下图所示。
（1）若A为短周期金属单质，B、C均为含A元素的盐，且B溶液的pH＞7，C溶液pH＜7。请指出D物质的类别；并写出B溶液pH＞7的离子方程式；
（2）若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。
①C中所含化学键的类型是；
②写出反应II的化学方程式；
③将一定量的气体D通入2 L C的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。请回答：O点溶液中所含溶质的化学式为，a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是。
（3）若将（2）中的气体D通入氢氧化钡溶液中得不溶物F，F的KSP=8.1×10-9。现将该沉淀放入0.1mol/L的BaCl2溶液中，其KSP，（填：增大、减小或不变），组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为mol/L。
A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②
、
具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
HmDm的电子式___________________。
C、D元素的非金属性强弱顺序为：________ _
将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为：
_________________________________________________________________。
常温下，将等物质的量浓度的Hm-1E溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，写出该反应的离子方程式。在该溶液中溶质中含有的化学键类型是
在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_____________（填元素符号）。
已知常见金属单质A有以下物质相互转化
试回答：
(1)写出B的化学式，D的化学式。
(2)写出由E转变成F的化学方程式。
(3)写出检验G溶液中的金属阳离子的试剂是（写化学式）；向G溶液加入A的有关离子反应方程式。
已知：①A、B、C、D四种物质均含有元素X,有的还有可能含有元素Y、Z。且元素Y、X、Z的原子序数依次递增。②X在A、B、C、D四种物质中都不呈现其最高化合价。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。④化合物D受热分解，可制得元素Y的单质。试根据以上叙述回答：
（1）写出A、B、C、D的化学式:：A_______B_______C_______D______。
（2）写出③、④中的两个化学方程式：
③，④ 。
如图所示为短周期的一部分，如果B原子和C原子的核外电子总数之和为A的4倍，则A的原子序数为_______，B为(填元素符号，下同)_____ ____，C为____________。
画出A的原子结构示意图：__________________，C的离子结构示意图：__________________
用电子式表示C的氢化物分子的形成过程：