实验室为验证同主族元素性质递变规律，准备了如下药品：
①AgNO3(aq) ②稀HNO3 ③Br2(aq) ④I2(aq) ⑤NaOH(aq) ⑥NaCl(aq) ⑦NaBr(aq)⑧H2O ⑨Na ⑩镁条 ⑪铝条 ⑫K
(1)你准备选用的药品是(用编号表示)______。
(2)你所做的实验是什么(用方程式表示)？判断依据是什么？
氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究
（1）氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。
已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)ΔH =" -483.6" kJ/mol
3H2 (g) + N2 (g) 
2NH3 (g)ΔH =" -92.4" kJ/mol
计算断裂1 mol N≡N键需要能量kJ ， 氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键键（填“强”或“弱”），因此氢气与二者反应的条件不同。
（2）固氮是科学家致力研究的重要课题。自然界中存在天然的大气固氮过程：N2 (g) + O2 (g) =" 2NO" (g)ΔH =" +180.8" kJ/mol ，工业合成氨则是人工固氮。
分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是。
| 反应 |
大气固氮 |
工业固氮 |
||||
| 温度/℃ |
27 |
2000 |
25 |
350 |
400 |
450 |
| K |
3.84×10-31 |
0.1 |
5×108 |
1.847 |
0.507 |
0.152 |
A．常温下，大气固氮几乎不可能进行，而工业固氮非常容易进行
B．人类大规模模拟大气固氮是无意义的
C．工业固氮温度越低，氮气与氢气反应越完全
D．K越大说明合成氨反应的速率越大
（3）在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料, 发生反应：3H2 (g) + N2 (g) 
2NH3 (g)测得甲容器中H2的转化率为40%。
| N2 |
H2 |
NH3 |
|
| 甲 |
1 |
3 |
0 |
| 乙 |
0.5 |
1.5 |
1 |
| 丙 |
0 |
0 |
4 |
判断乙容器中反应进行的方向。（填“正向”或“逆向”）
达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数大小顺序为。
（4）氨气是合成硝酸的原料，写出氨气与氧气反应生成一氧化氮和气态水的热化学方程式。
氯气是工业生产中的重要原料，含氯消毒剂在生活中有着广泛的用途。
（1）工业生产通过电解饱和食盐水获取大量氯气，化学方程式为。
（2）氯气可用于制取84消毒液（有效成分为NaClO），离子方程式为。
（3）下列措施能增强84消毒液杀菌能力的是。
A．加入适量醋酸 B．加入适量亚硫酸 C．加入少量NaOH粉末
（4）氯气与氢氧化钠溶液反应，若所得溶液恰好为中性，则溶液中离子浓度关系正确的是。
A．c(Na＋) + c(H＋) = c(OH－) + c(Cl－)
B．c(Na＋) = c(ClO－) + c(Cl－)
C．c(Na＋) = 2c(ClO－) + c(HClO)
（5）84消毒液不能用于消毒钢铁（含Fe、C）制品，易发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀。正极反应为。
下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：
（1）元素A在周期表中的位置。
（2）用电子式表示D2G的形成过程其所含化学键类型为。
（3）C2-、D+、G2-离子半径大小顺序是>>（用离子符号回答）
（4）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。 
① 溶液a和b分别为，。
② 溶液c中的离子方程式为。
③请从原子结构的角度解释非金属性B > A的原因。
（5）将0.5 mol D2C2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中
① 转移电子的物质的量为。
② 用一个离子方程式表示该反应。
聚酯纤维是目前产量第一的合成纤维。它可通过如下路线合成：
已知：①
②
回答下列问题：
（1）若W的核磁共振氢谱显示有两个峰，峰值面积比是2 ：3。
①W物质的结构简式为。
②生成W的反应类型为。
③J物质所含官能团的名称是。
（2）若G的摩尔质量是116g/mol，其分子中含C为41.4%、含O为55.2%，其余为氢元素。下列叙述中不正确的有。
a. A的同系物中可能存在顺反异构现象
b. 反应I需要在NaOH的乙醇溶液中完成
c. W与A均能使酸性KMnO4溶液褪色
d. 在B中滴加AgNO3溶液不会产生淡黄色沉淀
（3）完成化学方程式
①C→D：。
②反应II：。
③形成G：。
（4）①J有多种同分异构体，满足以下条件J的同分异构体的个数是；
a.遇FeCl3溶液呈紫色； b.能发生银镜反应； c.1mol J能与最多3molNaOH反应；
②若1mol J最多能与4 molNaOH反应，写出J所有同分异构体的结构简式：。
③生产中为提高产品质量，将粗品J溶于热水、过滤、，获得J的精品。
铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用。
（1）用铁屑与稀硫酸反应制备FeSO4
①制备原理用离子方程式表示为。若要提高FeSO4生成速率，采取下列措施中正确的是。
A．使用浓硫酸与铁屑反应
B．使用磨细的铁粉反应
C．控制温度在50～70℃
D．控制温度在80～100℃
②在上述反应过程中，常会伴随发生反应：4Fe2++O2+4H+
4Fe3++2H2O
若要减少产品FeSO4中Fe3+的含量，采取下列措施中正确的是。
A．控制稀硫酸的浓度不能太高
B．用去O2蒸馏水注入浓硫酸配制反应所需的稀硫酸
C．反应中保持n(Fe)/n(H2SO4) >1
D．反应中应经常添加Fe2（SO4）3搅拌
③反应结束后，将溶液进行、冷却、过滤、洗涤即得FeSO4·7H2O晶体。
（2）工业上用含有少量Cu、Al的废铁屑制备Fe2（SO4）3
其反应及操作流程如下：
①加入NaHCO3并搅拌，将混合液pH调控至范围内，使杂质沉淀过滤除去。
| 沉淀物 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Al(OH)3 |
Cu(OH)2 |
| 开始沉淀 |
2.3 |
7.5 |
3.4 |
4.7 |
| 完全沉淀 |
3.2 |
9.7 |
4.4 |
6.7 |
②反应Ⅱ中反应的离子方程式是：。
③生产中，将反应Ⅱ产生的NO配比一种气体X，混合后重新通入反应Ⅱ中，该设计的目的是，气体X与NO配比的比例是。
（3）用Fe2（SO4）3处理含S2-污水时，有黑色沉淀及淡黄色悬浮物产生，其反应的离子方程式是。