20 g烧碱配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为________mol·L－1；从中取出1 mL，其中含溶质为______g。若将这1 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中含Na＋______g。
A、B、C、D四种化合物的焰色反应均为黄色；C、D与盐酸生成一种无色无味气体E，该气体能使澄清石灰水变浑浊；D和A可反应生成C；B和E反应可生成C和另一种无色无味气体F。请回答下列问题：
（1）写出A的电子式：。
（2）写出B和E反应的化学方程式：，该反应中氧化剂是还原剂是。
（3）写出D和盐酸反应的离子方程式：。
现有下列十种物质：①H2②铝③甲烷④CO2⑤H2SO4⑥Ba(OH)2⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧氨水⑨盐酸⑩Al2(SO4)3
（1）上述物质中属于电解质的有：。（填序号）
（2）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H＋＋OH－
H2O，该反应的化学方程式为。
（3）⑩在水中的电离方程式为，17.1g该物质溶于水配成250mL溶液，物质的量浓度为mol·L-1。
（4）⑨的浓溶液与二氧化锰发生反应的化学方程式为：4HCl（浓）＋MnO2
Cl2↑＋MnCl2＋2H2O，该反应的氧化剂是（填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是。写出该反应的离子方程式。
含有相同氧原子数的CO和CO2，其质量比为；物质的量比为；碳原子数比为；原子数比为。
为下列混合物的分离或提纯提供正确的方法：
(1)除去食盐水中的泥沙；
(2)分离水和汽油的混合物；
(3)分离四氯化碳(沸点为76．75℃)和甲苯(有机溶剂，与CCl4互溶。沸点为110．6℃)的混合物；
(4) 从食盐水中提取氯化钠。
实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为：
（）KMnO4＋( )HCl(浓)===( )KCl＋（）MnCl2＋（）Cl2↑＋( )[ ]
(1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和化学计量数填入框内)。
(2)请将上述配平的化学方程式改写为离子方程式。
(3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________(填写编号，多选倒扣)。
①只有还原性②还原性和酸性
③只有氧化性④氧化性和酸性
(4)产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为______mol。
(5)ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数来衡量)是Cl2的______倍。