回答下列问题。
（1）常温时，FeCl3溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”），实验室配制FeCl3溶液时常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸溶液中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，原因是 ；将FeCl3溶液蒸干、灼烧，此过程中所涉及到的化学方程式是 。
（2）25℃时，向0.1 mol·L－1氨水中加入少量NH4Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是 。
（3）某溶液中只存在OH－、H+、Na+、CH3COO－四种离子。
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，该溶液中四种离子的浓度由大到小的顺序为 。
②若溶液中四种离子的大小顺序为c（Na+）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H+），则溶液中溶质的化学式为 。
③若溶液中c（Na+）＝c（CH3COO－），则该溶液显 （填“酸性”、“碱性”、“中性”），该溶液由体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，则混合前c（NaOH） c（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是
下图中A、B均为固体，其中B为单质。下图可用于工业生产F，F是衡量一个国家化工水平的标志。回答下列问题：
（1）A的化学式
（2）反应①是一个氧化还原反应，该反应发生时，每生成4 mol气体C，
转移电子mol
（3）写出D与铝单质反应的化学方程式
（4）反应②是可逆反应，在2 L的密闭容器中投入
4 molC和3 molX,10分钟后反应达到平衡,平衡时混合气体共6 mol,则下列说法正确的是
A．工业制取F时,C和X生成E的反应是在吸收塔进行
B．这10分钟内,X的平均速率是0.1mol/( L·min)
C．当C和X的消耗速率比为2:1时,标志着反应达到平衡
D．平衡时C的转化率是50%
E．在工业生产中可以通过增加X的量来
提高C的转化率
F．工业生产中直接用水来吸收E
（5）写出2.24L气体C与0.15mol氢氧化钠溶液反应的离子化学方程式
（6）将5 mL 0.02mol/L的F溶液与5 mL 0.02 mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH是写出F的一种用途
．以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)：
Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7
H2O。
Ⅱ.将FeSO4·7H2O配制成溶液。
Ⅲ.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。
Ⅳ.将浊液过滤，用90 ℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体。
Ⅴ.煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。
已知：NH4HCO3在热水中分解。
(1)Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3＋，该反应的离子方程式是_________________。
(2)Ⅱ中，需加一定量酸，该酸最好是。运用化学平衡原理简述该酸的作用________________________________________________________________________。
(3)Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是___________________________________________
若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_______________________________________。
(4)Ⅳ中，通过检验SO来判断沉淀是否洗涤干净，检验SO的操作是__________
________________________________________________________________________。
(5)已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2。现煅烧464.0 kg的FeCO3，得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是________kg。(摩尔质量/g·mol－1：FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72)
已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，在实验室中通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。
（1）步骤1的主要操作是，需用到的玻璃仪器除烧杯外有。
（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式），生成固体残渣的的离子方程式。
（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、、过滤、烘干。
（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是。
在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中加入2 molA和2 molB，发生反应：2A(g) + B(g)
3C( g)ΔH＝－a kJ/mol（a＞0），达到平衡时放出的热量为bkJ，B的体积分数为ω1％。试回答：
（1）该反应平衡常数K表达式为________________________。a与b的关系是ab（填“＞”、“＜”、“=”）。
（2）若升高温度，平衡常数K__________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），达到平衡时B的体积分数_________。
（3）下列说法中能表明该反应已达到平衡状态的是_________。
A．温度和体积一定 时，容器内压强不再变化 |
| B．温度和体积一定时，某一物质浓度不再变化 |
| C．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 |
| D．温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化 |
（4）若向上述平衡体系中再充入1 molB和3 molC，在相同条件下达到平衡时B的体积分数为ω2%，则ω1%ω2%（填“＞”、“＝”或“＜”），理由是。