已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，在实验室中通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。
（1）步骤1的主要操作是 ，需用到的玻璃仪器除烧杯外有 。
（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式） ，生成固体残渣的的离子方程式 。
（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、烘干。
（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是 。
（共11分）在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。
回答下列问题：
（1）若甲、乙是两种常见金属，且反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。
①反应Ⅰ中甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是。
A．热分解法 B．热还原法 C．电解法
②反应Ⅱ中乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙在周期表中的位置；反应Ⅱ的化学方程式是。
（2）若甲、乙是离子化合物，且反应Ⅲ是工业上制漂白粉的反应。
①反应Ⅲ的离子方程式是。
②若反应Ⅰ是气体实验室制备的反应，该气体分子为14电子结构。则反应Ⅰ的化学方程式是。
③在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式是；写出HClO的结构式。
（共11分） X、Y、Z、R 、W是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨，且R的一种原子质子数和中子数相等。请回答下列问题：
（1）元素X的最高价氧化物的电子式为；写出R该原子符号。
（2）比较稳定性：R氢化物W氢化物；还原性：R氢化物W氢化物（用=、>或<填空）；并用化学方程式证明R和W的非金属强弱。
（3）Y的氢化物极易溶于水，试解释原因。
（4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式。
（5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为。
常见元素A、B、M组成的四种物质发生反应：甲+乙＝丙+丁，其中甲由A和M组成，乙由B和M组成，丙只含M。
（1）若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体。则甲的电子式为；生成标准状况下5.6L丙转移移电子数为；常温下丁溶液pH7，用离子方程式解释。
（2）若丁为能使品红褪色的无色气体，丙为常见紫红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1：2（M均显+1价），原子序数B大于A。则：
①A在周期表中位置为；
②将丁通至FeCl3溶液中的现象为；离子反应方程式为；
③正确书写上述生成丙的化学方程式；
④向MCl2的溶液中通入丁，可观察到白色的MC1沉淀，写出该反应的离子方程式。
烧碱、纯碱等都是重要的化工原料。
（1）利用如图装置可以证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。
①若将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是____________。
②若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是_____________________。
（2）向100 mL 1 mol·L－1烧碱溶液中通入一定量CO2充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是Ⅰ.NaOH、Na2CO3，Ⅱ.__________________，Ⅲ.Na2CO3、NaHCO3，Ⅳ.__________________。
①常温下，将得到的固体X重新溶于水，在所得溶液中逐滴加入盐酸，得到下面的变化图，则X的成份为(填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ)，盐酸的浓度为。
②若要验证白色固体X是第Ⅰ种组成，依次加入的试剂为________(填字母序号)。
a．盐酸b．MgCl2溶液c．BaCl2溶液d．Ba(OH)2溶液
在验证的过程中，一定需要进行的操作是________(填字母序号)。
a．萃取b．洗涤c．过滤d．分馏
③若白色固体X为第Ⅲ种组成，下列实验方案中不能测定其中NaHCO3质量分数的是________(填字母序号)。
a．取m g X与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤，洗涤，烘干得n g固体
b．取m g X与足量盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧得n g固体
c．取m g X充分加热，减重n g
d．取m g X与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体被足量碱石灰吸收，增重n g
④若白色固体X的质量为5.0 g，则X的组成为________(填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ)。
A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：
（1）若B是气态氢化物。C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写③反应的化学方程式_____________________________。
（2）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写④反应离子方程式。
（3）若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素均为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式。
（4）若A是当今应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式。