在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）
| A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L | B．SO2为0.25mol/L |
| C．SO2、SO3均为0.15mol/L | D．SO3为0.4mol/L |
下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
| A．0．1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO－）+ c(CH3COOH）=0．1mol/L |
| B．NaHCO3溶液中： c(OH－） = c(H＋） + c(H2CO3）－c(CO32－） |
| C．CH3COONa溶液中：c(Na＋）> c(CH3COO－）> c(OH－）> c(H＋） |
| D．Na2S溶液中：2 c(Na+）= c(S2－） + c(HS－）+ c(H2S） |
25℃时下列叙述正确的是
| A．0．10mol·L－1的三种溶液：①NaCl、②NaOH、③CH3COONa，其pH大小顺序为：③＞②＞① |
| B．0．10mol·L－1NaHCO3溶液中：c(CO32－）+c(HCO3－）+c(H2CO3）=0．10mol·L－1 |
| C．pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液中，水的离子积Kw不同 |
| D．与体积相同、pH=2的盐酸和醋酸完全反应，需要0．010mol·L－1 NaOH的体积相同 |
对于常温下0．0lmol/L的氨水，下列叙述正确的是
| A．c(H+）+c(NH4+）=c(OH－） |
| B．与等体积等浓度的氯化铵溶液混合c(NH4+）+c(NH3·H2O）=0．02 mol·L－1 |
| C．与等体积等浓度的盐酸混合后所得溶液显碱性 |
| D．由H2O电离出的c(H+）=1．0×10－12 mol·L－1 |
实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙（其pH变色范围为3．1～4．4）作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是
| A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2～3次 |
| B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 |
| C．锥形瓶溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度 |
| D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次 |
常温时，将pH＝13的强碱溶液和pH＝2的强酸溶液混合，所得溶液的pH＝11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为
| A．1:9 | B．9:1 | C．10:1 | D．1:10 |