将50g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1的浓硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀释后得到溶质质量分数为w2，物质的量浓度为c2的稀溶液。下列说法中正确的是
| A．若c1 = 2c2，则w1＜2w2，V＜50 mL | B．若c1 = 2c2，则w1＜2w2，V＞50 mL |
| C．若w1 = 2w2，则c1＜2c2，V="50" mL | D．若w1 = 2w2，则c1＞2c2，V＜50 mL |
下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，以下叙述正确的是（）
| 元素代号 |
L |
M |
Q |
R |
T |
| 原子半径 |
0.160 nm |
0.143 nm |
0.112 nm |
0.104 nm |
0.066 nm |
| 主要化合价 |
＋2 |
＋3 |
＋2 |
＋6、－2 |
－2 |
A.气态氢化物的稳定性为H2T＜H2R
B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C．M与T形成的化合物具有两性
D．L2＋与R2－的核外电子数相等
W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。下列说法正确的是（）
| A．Y、W的最简单氢化物的水溶液都呈酸性 |
| B．X、Y与Z中的任意两种元素均可形成两种或两种以上的化合物 |
| C．上述四种元素形成的化合物都抑制水的电离 |
| D．W的单质可从Z的最简单氢化物中置换出Z的单质 |
X、Y、Z是三种短周期金属元素，原子序数依次增大，单质的物质的量分别为n(X)、n(Y)、n(Z)，它们与足量盐酸反应产生的氢气体积(标准状况下)为V(H2)X、V(H2)Y、V(H2)Z，且n(X)＝n(Y)＝n(Z)，2V(H2)X＝V(H2)Y＋V(H2)Z。下列说法正确的是（）
| A．X、Y、Z一定处于同一周期 |
| B．X可能是镁 |
| C．Y和Z的最高价氧化物对应的水化物在一定条件下能反应 |
| D．工业上冶炼X、Y、Z通常是用热还原法制得 |
现有A、B、C、D四种短周期非金属元素，原子最外层电子数之和为19。在化合物中，这四种元素常见化合价均不止一种，但有一种相同的化合价。其部分性质如下：
| 元素 |
A |
B |
C |
D |
| 原子半径/nm |
0.102 |
0.077 |
0.117 |
0.075 |
| 最高正价或最低负价 |
＋6 |
－4 |
＋4 |
－3 |
下列说法错误的是（）
A．四种元素在化合物中具有一种相同的化合价，即＋4
B．高温下B可从C的氧化物中置换出C的单质
C．四种元素的最高价含氧酸均为强酸
D．只由非金属元素组成且含D元素的化合物中可能含有离子键
如图所示是17世纪炼金家们画的带有浓厚神秘色彩的两种同族元素的元系符号。已知X
位于周期表前四周期，Y比X多1个电子层，X、Y都是生产半导体的材料，X的氢化物XH3有剧毒。下列推测不正确的是（）
| A．原子半径X＜Y |
| B．最高价氧化物对应的水化物酸性X＞Y |
| C．X的氢化物具有强还原性 |
| D．Y与碘同周期，Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比高碘酸(HIO4)强 |