(12分)根据已学知识，回答下列问题：
（1）具有(n-1)d10n s2电子构型的元素位于周期表中区和族。
（2）写出3P轨道上有2个未成对电子的元素名称：。
（3）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素X，该元素的价电子排布式为3d54s1，该元素可与氧元素形成离子X2O72-，K2X2O7氧化浓盐酸生成氯气的同时还生成了X3+，写出该反应的离子方程式 。
（4）键能是指气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量。某些化学键的键能如下表
格所示(单位：kJ·mol-1)：
| 键 |
H—H |
N N |
O=O |
F—F |
H—Cl |
| 键能 |
436 |
946 |
498 |
157 |
431 |
| 键 |
N—N |
P—P |
P—O |
Cl—Cl |
Br—Br |
| 键能 |
193 |
198 |
360 |
242．7 |
193 |
①由表中所列化学键形成的单质分子中，最不稳定的是。
②通过表中键能数据，计算说明N2分子中的键比键稳定(填“
”或“
”)。
③化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。现有化学反应方程式
，通过计算可以确定，1molP4(s)参加该反应， (填“吸收”或“放出”)的热量为kJ。
甲、乙、丙是中学中常见的单质，X、Y、Z是常见的化合物。在常温常压下，甲是具有氧化性的黄绿色气体，丙是棕红色的液体，Y与Z含有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离子；它们之间有以下转化关系：丙十乙
→Z;X十丙→Z；X+甲→Y+丙。请回答下列问题：
（1）写出甲、乙、丙三种物质的化学式____、、____；
（2）写出X与足量的甲在溶液中完全反应时的离子方程式。
（3）欲在实验室中制取并收集纯净、干燥的气体甲，然后完成上述反应“X+甲→Y+丙”，某同学设计了如下图所示的装置。
①装置A中发生反应的化学方程式为；
②装置B的作用是；
③装置C中的试剂为；
④装置D中收集气体甲的方法名称是；
⑤装置F的主要作用是，反应原理的离子方程式为。
由Fe2O3、CuO、A1中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：
（1）混合气体Y中两种气体的化学式是，反应①中生成混合气体X的化
学方程式是。
（2）通过上述实验及其现象说明，一定不含有的物质是，不能确定是否含有的物质是；
（3）为进一步确定样品中的未知物质，可以用上述反应过程中的溶液，设计一个简单的后续实验就可以确定，方法是。
某无色溶液X，由K+、NH+4、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO2-3、SO2-4中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：
（1）白色沉淀甲是；
（2）试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式、
；
（3）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是，尚未确定是否存在的离子是。
（1）已知亚氯酸（HclO2）不稳定，可分解，分解反应的离子方程式为：
HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）。当有3.2mol电子发生转移时，发生分解的HClO2的物质的量是。
（2）有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
将2．5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成 
稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO 2的体积（标准状况）关系如下图所示： 
（1）写出OA段所发生反应的离子方程式
（2）当加入35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为 mL（标准状况）
（3）原混合物中Na 2CO 3的质量分数为 。