某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：
① 称取a g样品，置于烧杯中；
② 加适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液；
③ 准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
④ 加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤ 过滤，洗涤沉淀；
⑥ 将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦……。
请根据上面叙述，回答：
（1）上图仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和 （填仪器序号）
（2）写出步骤③中发生反应的离子方程式
（3）洗涤沉淀的操作是
（4）第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是
（5）若坩埚质量是W1 g，最终坩埚和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为
某元素原子序数为24，试问：
它有个能层？个能级？占有个原子轨道？
画出下列微粒的电子排布图：
（1）N ______ _______。 （2）F－______ ________
请根据构造原理，写出下列元素基态原子的电子排布式：
（1）C 。（2）Ne 。
（3）S 。（4）32Ge
。
写出下列微粒的符号：
（1）最外能层电子数是次外能层电子数三倍的原子____________________________；
（2）与氩原子的电子排布相同，带1个单位负电荷的粒子_________
______________；
（3）与氖原子的电子排布相同，带2个单位正电荷的粒子_______________________。
水具有反常高的沸点，主要是因为分子间存在