下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是
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实 验 |
现 象 |
离子方程式 |
| A |
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在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色 |
4H++4I-+O2=2I2+2H2O |
| B |
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溶液由浅绿色变为红色 |
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- Fe3++3SCN-  Fe(SCN)3 |
| C |
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溶液由黄绿色变为无色 |
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O |
| D |
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有白色沉淀生成 溶液由红色变为无色 |
Ba2++OH-+H++SO42-=" " BaSO4↓+H2O |
A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是( )
A．四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar
B．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等
C．元素A、C简单离子的半径大小关系为A<C
D．元素B、C电负性大小关系为B＞C
下列叙述中正确的是( )
| A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子 |
| B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子 |
| C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高 |
| D．如果某一基态原子3p能级上仅有2个电子，它们的自旋方向必然相反 |
下列各项表述中，两个粒子一定不是同种元素的原子的是( )
| A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子 |
| B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子 |
| C．M层全充满而N层排布为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子 |
| D．最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子 |
若某基态原子的价电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是( )
| A．该元素基态原子中共有3个电子 |
| B．该元素原子核外有5个电子层 |
| C．该元素原子最外层共有3个电子 |
| D．该元素原子M能层共有8个电子 |
下列叙述中正确的是( )
| A．在1s、2px、2py、2pz轨道中，具有球对称性的是1s轨道 |
| B．4f、4s、3d原子轨道的能量关系是：E(4f)＞E(4s)＞E(3d) |
| C．磷原子的3个3p电子所在原子轨道的能量关系是：E(3px)<E(3py)<E(3pz) |
| D．CH2=CH2分子中，碳原子的2px轨道上的电子与氢原子的1s电子形成C—Hσ键 |