下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是
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实 验 |
现 象 |
离子方程式 |
| A |
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在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色 |
4H++4I-+O2=2I2+2H2O |
| B |
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溶液由浅绿色变为红色 |
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- Fe3++3SCN-  Fe(SCN)3 |
| C |
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溶液由黄绿色变为无色 |
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O |
| D |
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有白色沉淀生成 溶液由红色变为无色 |
Ba2++OH-+H++SO42-=" " BaSO4↓+H2O |
为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)。向反应混合汶中加入某些物质，下列判断正确的是
A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变 B，加入少量水，v(H2)减小
C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小 D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小
已知2SO2 (g) + O2 (g) 
2SO3 (g)；ΔH＝ －197 kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是
| A．容器内压强P：P甲＝P丙 > 2P乙 |
| B．SO3的质量m：m甲＝m丙 > 2m乙 |
| C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙 > k乙 |
| D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝G丙 > 2Q乙 |
一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
SO2(g)+2CO(g)
2CO2(g)+S(l) △H＜0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
| A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 |
| B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 |
| C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 |
| D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变 |
合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为
CO（g）+ H2O(g)
CO2(g) + H2(g) △H ＜0
反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是
A 增加压强 B 降低温度 C增大CO 的浓度 D 更换催化剂
在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2 + O2
2SO3，ΔH<0。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是
| A．当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡 |
| B．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大 |
| C．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g |
| D．达到平衡时，SO2的转化率为90% |