甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。
①：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.0 kJ·mol－1
②：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－129.0 kJ·mol－1
（1）CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为_______________。
（2）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容积为100 L的反应室中，在一定条件下发生反应Ⅰ，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如右图。
①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平衡反应速率为________________。
②100 ℃时反应Ⅰ的平衡常数为__________________。
（3）在压强为0.1 MPa、温度为300 ℃条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是________(填字母序号)。
| A．c(H2)减小 | B．正反应速率加快，逆反应速率减慢 |
| C．CH3OH的物质的量增加 | D．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)减小 |
E．平衡常数K增大
乙烯燃烧的化学方程式是______________________，乙烯燃烧火焰比甲烷燃烧的火焰要明亮的原因是________________________________。
某烃A、B的分子式均为C6H10，它们的分子结构中无支链或侧链。
（1）A为环状化合物，它能与Br2发生加成反应，A的名称是________。
某烯烃1 mol与H2加成后产物为
，则原烯烃可能的结构简式为________________________。
CO、CH4均为常见的可燃性气体。
（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是________。
（2）120 ℃、101 kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。
①若混合气体与O2恰好完全反应，产生b mL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为____________（保留2位小数）。
②若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL，则a与b关系的数学表示式是_____________。
已知萘是最简单的稠环芳香烃，其分子式为C10H8，结构式则可以看成为两个苯环共用两个相邻的碳原子，故它在化学性质上与苯有许多类似之处，现有一定量的萘，在一定条件下可以发生下列转化：
(1)请写出C10H7SO3H可能的结构简式：_____________________。
(2)写出发生反应的化学方程式__________________________________________________。