甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反-优题课

在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：
②_______________；
③_______________；
（2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________；
（3）该反应的_________0，判断其理由是__________________________________；
（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：
实验②：=__________________________________；
实验③：=__________________________________。

镇痉药物C、化合物N以及高分子树脂的合成路线如下：

( $R, R `$ 代表烃基）

（1） $A$ 的含氧官能团的名称是。
（2） $A$ 在催化剂作用下可与 $H_{2}$ 反映生成 $B$ 。该反应的反应类型是。
（3）酯类化合物 $C$ 的分子式是 $C_{15} H_{14} O_{3}$ ，其结构简式是。
（4） $A$ 发生银镜反应的化学方程式是。
（5）扁桃酸由多种同分异构体。属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有种，写出其中一种含亚甲基的同分异构体的结构简式。
（6） $F$ 与 $M$ 合成高分子树脂的化学方程式是。
（7） $N$ 在 $N a O H$ 溶液中发生水解反应的化学方程式是。

为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

试验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞 $a$ ，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当 $B$ 和 $C$ 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当 $B$ 中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞 $a$ 。
Ⅳ………
（1） $A$ 中产生黄绿色气体，其电子式是。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。
（3） $B$ 中溶液发生反应的离子方程式是。
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是。
（5）过程Ⅲ实验的目的是。
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，得电子能离逐渐减弱。

某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以 $N {H_{4}}^{+}$ 和 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 的形式存在，该废水的处理流程如下：

（1）过程Ⅰ：加 $N a O H$ 溶液，调节 $p H$ 至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。
①用离子方程式表示加 $N a O H$ 溶液的作用：。
②用化学平衡原理解释通空气的目的：。
（2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下， $N {H_{4}}^{+}$ 经过两步反应被氧化成 $N {O_{3}}^{-}$ 。两步反应的能量变化示意图如下：
①第一步反应是反应（选题"放热"或"吸热"），判断依据是。
②1 $m o l N {H_{4}}^{+} (a q)$ 全部氧化成 $N {O_{3}}^{-} (a q)$ 的热化学方程式是。
（3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入 $C H_{3} O H$ ，将 $H N O_{3}$ 还原成。若该反应消耗 $32 g C H_{3} O H$ 转移6 $m o l$ 电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是。

　　　由短周期元素组成的化合物 $Ｘ$ 是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究 $Ｘ$ 的组成。
查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。
　　　　　② $A l^{3 +}$ 在 $p H$ ＝5.0时沉淀完全；
　　　　　　 $M g^{2 +}$ 在 $p H$ ＝8.8时开始沉淀，在 $p H$ ＝11.4时沉淀完全。
实验过程：
Ⅰ．向化合物 $Ｘ$ 粉末中加入过量盐酸，产生气体 $A$ ，得到无色溶液。
Ⅱ．用铂丝蘸取少量Ｉ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。
Ⅲ．向Ｉ中所得的溶液中滴加氨水，调节 $p H$ 至５～６，产生白色沉淀 $B$ ，过滤。
Ⅳ．向沉淀 $B$ 中加过量 $N a O H$ 溶液，沉淀全部溶解。
Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加 $N a O H$ 溶液，调节 $p H$ 至12，得到白色沉淀 $C$ 。
（１）Ⅰ中气体 $A$ 可使澄清石灰水变浑浊， $A$ 的化学式是。
（２）由Ⅰ、Ⅱ判断 $Ｘ$ 一定不含有的元素是磷、。
（３）Ⅲ中生成 $B$ 的离子方程式是。
（４）Ⅳ中 $B$ 溶解的离子方程式是。
（５）沉淀 $C$ 的化学式是。
（６）若上述 $n （ A ）$ ： $n （ B ）$ ： $n （ C ）$ =1:2:3，则 $Ｘ$ 的化学式是。

A．c(H₂)减小	B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH₃OH的物质的量增加	D．重新平衡c(H₂)/c(CH₃OH)减小