下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素
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a |
b |
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c |
d |
e |
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f |
g |
h |
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i |
j |
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k |
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m |
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试回答下列问题:
(1)d的基态原子电子排布图为 ;k的外围电子排布式为
(2)ci2的结构式为 ;ci2与ce2比较,沸点较低的是 (写化学式)
(3)m的晶体的晶胞如图所示,则一个晶胞中m原子的个数 个。每一个m周围有 个M与其相邻且距离相等。
(4)根据等电子体原理,写出与d2互为等电子体的粒子 、 (写化学式)
(5)下列关于元素在元素周期表中的位置的叙述正确的是 。
A.m位于元素周期表中第四周期、ⅡB族,属于ds区元素;
B.k位于元素周期表中第四周期、ⅣB族,属于d区元素;
C.g位于元素周期表中第三周期、ⅡA族,属于s区元素;
D.j位于元素周期表中第三周期、ⅦA族,属于ds区元素;
(6)将氨水逐滴滴入到m的硫酸盐溶液中,直至过量,现象 ,若加入极性较小的溶剂乙醇,现象 。写出反应过程中总的离子方程式 。
一包混有杂质的Na2CO3,其中杂质可能是Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3中的一种或多种。今取10.6 g样品,溶于水得澄清溶液,另取10.6 g样品,加入足量的盐酸,收集到4.4 g CO2,则杂质是。
现有失去标签的6种无色溶液,分别为盐酸、氯化钡、硝酸银、硫酸钠、碳酸钠、硝酸钾溶液。将上述6种溶液两两反应,现象如下表所示(↓表示产生沉淀,↑表示产生气体),试推断A、B、C、D、E、F各是上述何种溶液(已知Ag2SO4是微溶物,看作沉淀)。
A |
B |
C |
D |
E |
F |
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A |
↓ |
↓ |
— |
↓ |
↓ |
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B |
↓ |
— |
— |
↑ |
— |
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C |
↓ |
— |
— |
— |
↓ |
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D |
— |
— |
— |
— |
— |
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E |
↓ |
↑ |
— |
— |
↓ |
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F |
↓ |
— |
↓ |
— |
↓ |
A.,B.,C.,
D.,E.,F.。
现有下列四组溶液,每组包括三种溶液并按A、B、C顺序排列:
甲乙丙丁
A.BaCl2Na2CO3KClK2CO3
B.硝酸硝酸盐酸盐酸
C.Na2CO3AgNO3K2CO3BaCl2
请根据下列操作中所观察的现象完成下列问题:
向CaCl2溶液中加入A溶液产生白色沉淀;继续加入过量的B溶液沉淀消失,并产生无色无味的气体;再加入少量的C溶液,又生成白色沉淀。
(1)上述操作过程中,选用了组溶液。
(2)有关反应的离子方程式是。
有一包白色粉末,取出少量溶于水,用铂丝蘸取少许溶液,在无色火焰上灼烧,火焰呈黄色,若透过蓝色钴玻璃观看,则呈浅紫色。另取少量粉末加热,没有气体产生,但加入稀盐酸后,则有无色无味的气体生成,此气体能使澄清石灰水变浑浊,继续加稀盐酸至过量后,再加入硝酸钡溶液,出现白色沉淀。试问:白色粉末中肯定含有哪几种离子?写出上述变化的离子方程式。
某碱金属的氧化物中含氧29%,其相对分子质量为110,则其化学式为,它与CO2反应的化学方程式为。