（原创）Na2SO3因易被氧化成Na2SO4而变质，某化学兴趣小组为了测定实验室存放的Na2SO3的纯度（假设不含其它杂质），进行如下实验。
准确称取样品m g，用蒸馏水溶解，配成250mL溶液，准确量取25.00mL，用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定，滴定操作分为如下步骤：
①准确量取25.00 mL待测的Na2SO3溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴指示剂
②用标准液溶液润洗滴定管2~3次
③把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
④取标准碘溶液注入酸式滴定管至0刻度以上
⑤调节液面至0或0刻度以下，记下读数
⑥把锥形瓶放在滴定管的下方，用标准碘溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
重复以上操作2~3次。
回答以下问题：
（1）正确操作顺序是： 。
（2）待测液应该用 式滴定管量取。
（3）选择 作指示剂，判断达到滴定终点的现象是
（4）其中一次滴定的起始和终点液面如下图所示，则消耗标准溶液的体积V= mL。样品中Na2SO3的质量分数为 （用含m、V的代数式表示）。
（5）下列失误操作会使实验结果偏大的是
| A．滴定前，用待测液润洗锥形瓶 |
| B．滴定前，未用待测液润洗滴定管 |
| C．滴定结束时，俯视读数 |
| D．配制标准碘溶液定容时，仰视刻度线 |
（6）若滴定操作时间过长，会使实验结果偏小，原因是：_________________________
（用化学反应方程式解释）。
（7）请另外设计一种实验方案，测定Na2SO3的纯度。简要说明实验步骤、所用试剂以及所测数据。________________________________________________________________
____________________________________________________________。
某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S，设计了以下实验流程图：
请回答以下问题：
（1）为验证气体A，按右图所示进行实验：若能观察到 的现象，即可证明火柴头上含有S元素。
（2）写出步骤①中发生反应的化学方程式 。
（3）步骤②的实验操作装置如右下图所示，该操作的名称是 。
（4）要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步骤是 。
（5）有学生提出检验火柴头上KClO3另一套实验方案：
|
有关的离子反应方程式为 ，有人提出上述方法中出现白色沉淀并不能充分说明火柴头上KClO3的存在，其理由是 。
（6）该小组猜测滤渣D对双氧水分解制氧气的速率会产生一定的影响，设计并进行了以下5次实验。| 实验次数 |
H2O2溶液质量分数% |
H2O2溶液用量/毫升 |
物质D用量/克 |
反应温度/℃ |
收集气体体积/毫升 |
所需时间/秒 |
| ① |
30 |
5 |
0 |
85 |
2 |
3.8 |
| ② |
15 |
2 |
0.1 |
20 |
2 |
2.8 |
| ③ |
15 |
2 |
0.2 |
20 |
2 |
2.2 |
| ④ |
5 |
2 |
0.1 |
20 |
2 |
7.4 |
| ⑤ |
30 |
5 |
0 |
55 |
2 |
10.5 |
由上表可知，实验①和⑤能证明温度越高，化学反应速率越快，实验 和
证明物质D的用量越大，反应速率越快。
用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：
（1）图中D装置在实验中的作用是。
（2）若 A为30%H2O2溶液，B为MnO2，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开E后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式为。
（3）若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I2能被Cl2氧化为HIO3(碘酸为强酸)，写出该反应的离子反应方程式。
（4）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是，C中发生反应的离子方程式为。
（1）化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是。（填写下列各项序号）
| A．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶 |
| B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 |
| C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 |
| D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量 |
E．Na2CO3溶液不能保存在带有玻璃塞的试剂瓶中
F．将用水润湿的pH试纸，浸人稀盐酸溶液，测定溶液的pH
（2）化学实验中，不正确的操作会对实验结果的准确性造成一定的影响，请用“>”、“<”或“一”填写下列空白：
①实验时未用标准液润洗滴定管，则测得锥形瓶中待测液的浓度实际浓度。
②用托盘天平称取10．4 g氯化钠，若将砝码和氯化钠的位置放颠倒了，所称取氯化钠的质量为10．4 g。
③用容量瓶配制500 mL0．1 mol·L-1。NaOH溶液，定容时仰视刻度线，所得溶液的物质的量浓度0．1 mol·L-1。
（ 13分）实验室中需要22．4 l（标准状况）SO2气体。化学小组同学依据化学方程式Zn+2H2SO4（浓）
ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后，取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4（
）110mL充分反应锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质。
（1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是（填分子式）。产生这种结果的主要原因是
（用化学方程式和必要的文字加以说明）
（2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究。
①装置B中加入的试剂，作用是。
②装置D加入的试剂，装置F加入的试剂。
③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是。
④U型管G的作用为.
某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案。装置如图（夹持仪器略）：
实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，
观察产生氢气的速率和体积。
（1）盐酸与镁反应的离子方程式为。
（2）在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是。
（3）在欠缺已经得到改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是；最终产生氢气体积的关系应是。
（4）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是。
（5）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是。
（6）除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中的一种方法。