（ 13分）实验室中需要22．4 l（标准状况）SO2气体。化学小组同学依据化学方程式Zn+2H2SO4（浓）
ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后，取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4（
）110mL充分反应锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质。
（1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是 （填分子式）。产生这种结果的主要原因是
（用化学方程式和必要的文字加以说明）
（2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究。
①装置B中加入的试剂 ，作用是 。
②装置D加入的试剂 ，装置F加入的试剂 。
③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是 。
④U型管G的作用为 .
海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
（1）步骤①所需要的硅酸盐仪器是___________ ,步骤③的实验操作是___________。
（2）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘水中的单质碘的理由是 _______ 。（选填序号）
a．单质碘与苯不发生化学反应 b．碘在苯中溶解度小
c．碘在苯中溶解度大 d．苯与水互不相溶
（3）提取碘的过程中，不能使用的有机溶剂是 ___ 。（选填序号）
a．酒精 b．汽油 c．四氯化碳
（4）步骤④中所发生的离子反应方程式 _____________。
（5）已知：2Fe3++2I－→2Fe2++I2氯气既可以氧化Fe2+，也可以氧化I－。 往FeI2溶液中通入一定量的 Cl2，反应完成后，溶液中有1/2Fe2+被氧化，请写出该反应的化学反应方程式:__________。
用固体烧碱配制0.4mol·L－1的NaOH溶液240mL：
（1）实验仪器：托盘天平（含砝码）、烧杯、玻璃棒、____________、____________。
（2）称量____________g的NaOH。
（3）称量烧碱的动作要迅速，原因是： _________ 。
（4）下列操作中，会使所配制溶液浓度偏高的是 。（选填字母序号）
| A．NaOH在烧杯中溶解后立即转移到容量瓶 |
| B．定容时俯视读数 |
| C．定容、摇匀、静置，发现液面低于刻线，再加水至刻度线 |
| D．容量瓶没有干燥即用来配制溶液 |
E．溶解烧碱的烧杯未洗涤
海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是
| A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 |
| B．粗盐可采用除杂、过滤、蒸发结晶等过程提纯 |
| C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂 |
| D．单质溴可用SO2将其还原吸收 |
某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两同学的判断是否正确，丙同学设计了如下图所示的实验装置，已知C装置为黑色的粉末状物质(锌与浓硫酸共热时产生的气体X，且该反应装置已略去)。
请回答：
（1）乙同学认为还可能产生氢气的离子方程式是_______________
（2）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是_______________
（3）A中加入的试剂作用是____________；B中加入的试剂可能是____________， E中加入的试剂如果是碱石灰，其作用为__________________。
（4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象：C中：黑色粉末变成红色，D中：____________。
氯仿（CHCl3）常用作有机溶剂和麻醉剂，常温下在空气中易被氧化。实验室中可用热还原法CCl4法制备氯仿，装置示意图及有关数据如下：
| 物质 |
相对分子质量 |
密度/（g/mL） |
沸点/℃ |
水中溶解性 |
| CHCl3 |
119.5 |
1.50 |
61.3 |
难溶 |
| CCl4 |
154 |
1.59 |
76.7 |
难溶 |
实验步骤：
①检验装置气密性；②开始通入H2；③点燃B处酒精灯；
④向A处水槽中加入热水，接通C处冷凝装置的冷水；⑤向三颈瓶中滴入20mLCCl4；
⑥反应结束后，停止加热，将D处锥形瓶中收集到的液体分别用适量NaHCO3溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水CaCl4固体，静置后过滤；
⑦对滤液进行蒸馏纯化，得到氯仿15g。请回答：
（1）若步骤②和步骤③的顺序颠倒，则实验中产生的不良后果可能为 。
（2）B处中发生主要反应的化学方程式为 。
（3）C处中应选用的冷凝管为 （填选项字母）；冷水应从该冷凝管的 （填“a”或“b”）口接入。
（4）步骤⑥中，用水洗涤的目的为 。
（5）该实验中，氯仿的产率为 。
（6）氯仿在空气中能被氧气氧化生成HCl和光气（COCl2），该反应的化学方程式为 。