请结合化学反应原理回答下列问题：
（1）硫酸的产量通常用来衡量一个国家的化学工业发展水平，硫酸工业生产中涉及反应之一为：
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。
①压强：P1 P2（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②200℃下，将一定量的SO2和O2充入体积不变的密闭容器中，经10min后测得容器中各物质的物质的量浓度如下表所示:
| 气体 |
SO2 |
O2 |
SO3 |
| 浓度（mol/L） |
0.4 |
1.2 |
1.6 |
能说明该反应达到化学平衡状态的是 。
a．反应速率υ(SO2)＝υ(SO3)
b．体系的压强保持不变
c．混合气体的密度保持不变
d．SO2和O2的体积比保持不变
计算上述反应在0～10min内，υ(SO2)＝ 。
（2）SO2与氢氧化钠溶液反应可以生成亚硫酸氢钠，已知25℃时，NaHSO3的水解平衡常数＝1.0×10－12mol/L，则该温度下H2SO3HSO3－＋H＋的电离常数Ka＝____mol/L，若向H2SO3溶液中加入少量的I2，则溶液中
将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）工业制取硫酸还可以利用电化学原理：
①工业生产中用SO2为原料制取硫酸可以利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池的正极电极反应式_____________。
②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下图所示。请写出开始时阳极反应的电极反应式_________。
硝酸铵是含氮量较高的化肥，生产流程如下(产物水均已略去)：
（1）反应④的化学方程式为3NO2+H2O====2HNO3+NO，该反应的氧化剂为 ，还原剂为 。
（2）补充并配平反应②的化学方程式：
NH3+ O2
NO+ 。
（3）化学反应 (填序号)是非氧化还原反应，离子方程式为 。
（4）有人设计了一个反应来制备硝酸：NO2+NH3
HNO3+H2O(未配平)，你认为该反应
(填“能”或“不能”)发生，理由是 。
A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：
A
BC
D。
（1）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则A为 。写出A→B转化的化学方程式：
。
（2）若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则C是 。A跟水发生反应的离子方程式为 。
)氮元素的化合价较多，负价态氮与正价态氮之间发生氧化还原反应时会有氮气产生。下面是甲、乙两位学生提出的两种制备少量氮气的实验方案(箭头表示气体的流向)。
甲：空气→碱石灰→红磷(点燃)→水→铜粉(灼热)→集气瓶
乙：NH4NO2(加热)→浓硫酸→镁粉(灼热)→集气瓶(提示：NH4NO2
N2↑+2H2O)
回答下列问题：
（1）甲、乙两位学生的实验方案是否能制氮气?
甲 、乙 (填“能”或“不能”)。
（2）具体说明不能制取氮气的原因并纠正(若两种方案都能制氮气，此小题不用回答) 。
（3）甲方案中碱石灰和乙方案中浓硫酸可否交换位置?说明理由：
。
今年我国多个城市遭雾霾天气，这表明污染严重，空气质量下降。因此研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要现实意义。
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。
（2）利用反应6NO2+8NH3
7N2+12H2O也可处理NO2。当转移1．2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。
（3）硝酸工业尾气中含NO和NO2气体，常用NaOH溶液来吸收，反应方程式为NO+NO2+2NaOH====2NaNO2+H2O，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。
（4）SO2是形成酸雨的主要物质，可以用氨水吸收消除污染，写出过量氨水与SO2反应的离子方程式 。
含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：
（1）H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目
。
（2）Ba2+有剧毒。某市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用，导致多人食用烧饼后中毒。试写出碳酸钡与胃酸(以盐酸表示)反应的离子方程式
。
患者被送往医院后，医生往往让其服用
(填题干所列7种物质中的1种)来解毒。
（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面
，
则发生了钝化；若铁棒表面 ，则未发生反应。