研究证明：使用氯气作自来水消毒剂，氯气会与水中有机物反应，生成如CHCl3等物质，这些物质可能是潜在的致癌致畸物质，目前人们已研发多种饮用水的新型消毒剂。亚氯酸钠（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下较安全；
（1）在发生器中鼓入空气的作用可能是_________________________________。吸收塔内发生反应的化学方程式为_____________________。该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl2。若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl2，当生成0.5 mol Cl2时，反应中转移电子的个数是________。
（2）吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是_____________。吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性物质中除H2O2外，还可以选择的还原剂是_____（选填序号）。
a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2
（3）从滤液中得到的NaClO2·3H2O晶体的操作依次是__________（填写序号）。
a.蒸发 b.灼烧 c.过滤 d.冷却结晶
（4）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物。亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体，25℃时，各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）。
回答下列问题：
①该温度下NaClO2溶液中c（Na+）__________c（ClO2-）（填“＞”“＝”或“＜”），原因是________________________________（用一个离子方程式表示）；
②使用该漂白剂的最佳pH为_____；
| A．3.0 | B．4.0-4.5 | C．6.5-7.0 | D．9.0 |
③根据图中数据，当pH=8时，往NaClO2溶液中滴入稀盐酸，溶液中主要反应的离子方程式为_______。
利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程如下：
已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题：
（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮可以去除油污，还可以____________________。
（2）调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是_____→洗涤→_____。
（3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是________________。
（4）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。请写出酸性条件下K2Cr2O7与Fe2+反应的离子方程式 （K2Cr2O7被还原为Cr3+）。
（5）若需配制浓度为0.01000 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取K2Cr2O7 g（保留四位有效数字，已知M(K2Cr2O7)="294.0" g·mol-1）。配制该标准溶液时，下列仪器一定不要用到的有 （用编号表示）。
①电子天平②烧杯③量筒 ④玻璃棒 ⑤250 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦托盘天平
（6）若配制K2Cr2O7标准溶液时，俯视刻度线，则测定结果_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）；滴定操作中，若滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则滴定结果将________。
我国目前使用碘酸钾作为食用盐中碘强化剂。并规定，食用盐碘含量的平均水平（以碘元素计）为20 mg/kg ~ 30 mg/kg。
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，请配平化学方程式。
KIO3＋KI＋H2SO4＝K2SO4＋I2＋H2O
反应中有1.5mol I2生成时转移电子数是。
（2）已知：I2＋2S2O32－＝2 I－＋S4O62－，某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a.准确称取20 .0g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是。
②根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是mg/kg。（保留一位小数）
A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH组成原电池，A作负极；F常温下是气体单质，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）。
请回答以下问题：
（1）写出该原电池的总反应方程式_____________________。
（2）写出②的化学方程_________________。
（3）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为 。（写出计算式）
（4）若③中J的氧化物为磁性氧化物，且每生成1mol J放出Q kJ的热量，请写出A→J反应的热化学方程式 。
X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素。有关信息如下表：
| 原子或分子相关信息 |
单质及其化合物相关信息 |
|
| X |
ZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物 |
X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸 |
| Y |
Y原子的最外层电子数等于电子层数 |
Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料 |
| Z |
Z原子的最外层电子数是次外层电子数的1/2 |
Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料 |
| W |
W原子的最外层电子数小于4 |
W的常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈黄色 |
（1）W在周期表的位置为 ，W（OH）2在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为 。
（2）X的简单阴离子的结构示意图为 ，X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为 。
（3）Z的氧化物在通讯领域用来作 ，工业上制备Z的单质的化学反应方程式为 。锗与Z是同一主族元素，门捷列夫曾预言了这一元素的存在，它用来制造半导体晶体管，最新研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与NaOH 溶液反应但在有H2O2存在时可与NaOH 溶液反应生成锗酸盐，其方程式为 。
（4）在50 mL l mol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1的NaOH溶液，得到1.56 g沉淀，则加入NaOH溶液的体积最多为 mL。
某反应体系中的物质有：NF3、HF、NO、HNO3、H2O。请根据要求回答下列问题：
（1）请将NF3、HF之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。
NF3+
→HF ++
（2）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_______________；
（3）写出该反应的化学方程式：___________________________________________________________；
（4）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是_____________________；一旦NF3泄漏，可以用___________（填化学式）溶液喷淋的方法减少污染。