我国目前使用碘酸钾作为食用盐中碘强化剂。并规定，食用盐碘含量的平均水平（以碘元素计）为20 mg/kg ~ 30 mg/kg。
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，请配平化学方程式。
KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O
反应中有1.5mol I2生成时转移电子数是 。
（2）已知：I2＋2S2O32－＝2 I－＋S4O62－，某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a.准确称取20 .0g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是 。
②根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是 mg/kg。（保留一位小数）
根据下面的反应路线及所给信息填空
（1）A的结构简式是
（2）①的反应类型是。③的反应类型是。
（3）反应④的化学方程式是。
在450℃并有催化剂存在下，于一容积恒定的密闭容器内进行下列反应：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)△H＝―190 kJ·mol—1
⑴该反应500℃时的平衡常数________450℃时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“＝”）。
⑵判断该反应达到平衡状态的标志是_______________。（填字母）
a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变d．v(O2)正＝2v(SO3)逆
e．容器中混合气体的密度保持不变
⑶欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是_______________。（填字母）
a．向装置中再充入N2b．向装置中再充入O2
c．改变反应的催化剂 d．升高温度
⑷在一个固定容积为5 L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18 mol；若继续通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，则平衡_________________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，______ mol＜n(SO3)＜______mol。
洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为： 。
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为。
（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）。
X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收。已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。请写出下列反应的化学方程式。
⑴X在一定条件下与氧气的反应。
⑵Y与氢氧化钠溶液的反应。
⑶Z与水的反应。
（1）0.5 mol H2O的质量为，其中含有个水分子，共有个原子。
（2）在mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4•5H2Og。（3）核内中子数为N的R2+，质量数为A，则该离子的核外电子数为。