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题文

下列有关实验的叙述,正确的是           (填序号)

A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上端口倒出
B.氢气还原氧化铜实验中,先加热氧化铜后通氢气
C.蒸馏石油时,加热一段时间后发现未加碎瓷片,立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片
D.实验室做钠的实验时,余下的钠屑投入到原试剂瓶中

E.浓硫酸不小心沾到皮肤上,立刻用稀NaOH溶液洗涤
F.不慎将苯酚沾到皮肤上,立即用酒精清洗;
G.配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢加入浓硝酸中,并不断搅拌;  
H.配制银氨溶液时,将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中,产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
I.用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管
J.存放氯化亚铁溶液的试剂瓶则加些铁粉和稀盐酸
K.在实验室中常用加热NH4Cl固体的方法来制取氨气。

科目 化学   题型 填空题   难度 中等
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白色粉末A由Na2SO3、Na2SO4 和NaCl等物质中的二种或三种混合而成,取一定量A样品,投入100 mL 2.2 mol·L1 盐酸中,充分反应后过滤,最终得到100 mL含H+ 的物质的量浓度为1 mol·L1 的滤液。若将此滤液蒸干,只得到8.19g纯净物B。
(1)B的化学式
(2)则所取的A样品中含有的各物质的物质的量分别为
该样品与投入的盐酸反应后生成气体的体积为(标准状况)

实验室只有36.5%(d=1.19)的浓盐酸,现需配制100mL10%(d=1.08)的盐酸,需36.5%的浓盐酸__________mL。在配制过程中,用到的仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外,还需要____________。定容时,如果眼睛仰视刻线,配制的溶液的浓度将__________(填偏高,偏低,无影响),10%的盐酸逐滴加入到纯碱溶液中,反应的离子方程式为

将一定质量的铁投入20 mL浓硫酸中,加热充分反应后固体有剩余并收集气体4.48 L(标准状况),质量为6.6 g;则
(1)参加反应的铁的质量为    .
(2)硫酸溶液的物质的量浓度为    .

A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期元素形成的五种离子,A、B、C、D四种离子的电子数均比E的电子数少8.
(1)A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键,A与C结合成的化合物乙难溶于水,乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液,C元素在周期表中的位置为________________乙与甲的水溶液反应的离子方程式为_______________________________________.
(2)B与E结合成化合物丙,其中离子数之比为2∶1,A与D结合成化合物丁,丁与丙反应产生无色无味的气体,该反应的化学方程式为 ______________________
(3)有一种液态氮氢化合物戊,分子中氮与氢两种元素的质量比为7∶1,与E的电子数相同,是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一,结构分析发现该分子结构中只有单键,与氨相似,则戊的结构式为_____________,1 mol戊与过量盐酸反应的离子方程式是 ________________________戊在氧化还原反应中与H2O2相似,既可作氧化剂,又可作还原剂,根据价态分析产生这种情况的原因是_______________________________________________________________;8 g液态戊与液态双氧水恰好完全反应,产生两种无毒又不污染环境的气态物质,放出375 kJ的热量,写出该反应的热化学方程式
________________________________________________________________

(Ⅰ)近年来我国对碳纳米管的研究也有了较大突破,即用电弧合成法来制碳纳米管,但往往有大量的碳纳米颗粒,需用氧化法来提纯这些颗粒,化学方程式为:

试回答下列问题:
(1)完成并配平上述反应的化学方程式.
(2)此反应的氧化剂为       ,被氧化的元素为        .
(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是   (填字母).
A.酸性   B.氧化性 C.吸水性 D.脱水性
(4)上述反应若生成11 g CO2,则转移电子的数目为          .
(Ⅱ)2009年3月底至4月中旬,墨西哥、美国等多国接连暴发甲型H1N1型流感(或称H1N1型猪流感)疫情,随后也不断蔓延我国各地.防控专家表示,含氯消毒剂和过氧化物消毒可防甲型H1N1流感.
(1)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,它可由KClO3溶液在H2SO4存在下与Na2SO3溶液反应制得.请写出该反应的离子方程式:
 
(2)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂,化学式可表示为Na2CO3·3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的双重性质.过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效,其中过碳酸钠只被还原的是    .
A.MnO2 B.KMnO4溶液
C.稀盐酸 D.Na2SO3溶液
(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温于黑暗处可保存一年,亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为:HClO2→ClO2↑+H+Cl+H2O(未配平).当1 mol HClO2发生分解反应时,转移的电子个数是    .

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