现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下：
| 物质 |
分子式 |
熔点/℃ |
沸点/℃ |
密度/(g/cm3) |
水中溶解性 |
| 甲 |
C3H6O2 |
－98 |
57．5 |
0．93 |
可溶 |
| 乙 |
C4H8O2 |
－84 |
77 |
0．90 |
可溶 |
据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是( )
A．萃取法 B．升华法 C．蒸馏法 D．分液法
在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol／L CH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是 ( )
A．在A、B间任一点，溶液中一定都有
c(Na+)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+)
B．在B点，a>12.5，且有
c(Na+)＝c(CH3COO—)=c(OH—)=c(H+)
C．在C点：c(CH3COO—)>c(Na+)> c(OH—)>c(H+)
D．在D点：c(CH3COO—)+ c(CH3COOH)＝2 c(Na+)
在碱性条件下能够大量共存，而在强酸性条件下却能发生氧化还原反应的离子组是
| A．Ca2+、AlO2-、SO42-、Cl- | B．K+、Na+、ClO-、Cl- |
| C．Na+、Fe2+、NO3-、SO42- | D．NH4+、Na+、F-、CO32- |
根据下列结构示意图，判断下列说法中不正确的是（）
| A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体 |
| B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋ |
| C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1:2 |
| D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ()
① 18g D2O含有的电子数为10NA；② 1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA；③1molC10H22分子中共价键总数为31NA ；④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol；⑤7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3NA；⑥28g硅晶体（结构如下图）中含有2NA个Si—Si键；⑦ 200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA；⑧在常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA；⑨标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA；⑩S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA
| A．③⑤⑥⑩ | B．①③⑤⑧ | C．②④⑥⑦ | D．③④⑤⑨ |
两种元素X、Y，其原子核外电子层数分别为a、b，最外层电子数分别为m、n。下列说法不正确的是（）
| A．若8>m>3，则X必定为主族元素 |
| B．若a<b<m=n=4，则晶体类型相同时，其单质熔点：X > Y |
| C．若Y的气态氢化物化学式为YHn，且b<4，则该氢化物为非极性分子 |
| D．若a =b=3，8>m>n>b，则元素非金属性:X>Y |