A、B、C、D四种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D为同一主族，C元素的原子核外电子总数是电子层数的4倍，D是所在周期原子半径最大的元素。又知四种元素分别形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，一种是固体。请回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置是______ 。
（2） 由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为____ 。
（3） D与C形成的化合物可与Y反应生成单质Z，该反应的化学方程式为 ；若有1 mol电子转移，生成Z的物质的量为 mol。
（4） 写出实验室制备BA3的化学方程式______________________ 。将BA3 通入溴水中可发生反应，生成一种单质和一种盐，写出该反应的离子方程式 。
（5） 已知B2A4可燃烧生成B的单质和Y，以B2A4、O2、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池负极反应是_______________。以石墨为电极，用该电池电解100 mL饱和食盐水，一段时间后，在两极共收集到224 mL气体（标准状况下），此时溶液的pH是（忽略溶液体积的变化）________。
[化学——选修3：物质结构与性质]
决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
（1）+3价Cr的配合物K[Cr(C2O4)2(H2O)2]中，配体是___________，与C2O42－互为等电子体的分子是（填化学式）_______________。
（2）CaO晶胞如图所示，与每一个钙离子距离最近并且距离相等的钙离子有_________个 ；CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO：3401 kJ/mol、NaCl：786 kJ/mol。 导致两者晶格能差异的主要原因__________________。
（3）Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5(s)=Fe(s)＋5CO(g)反应过程中，断裂的化学键类型是__________，则形成的化学键类型是 。
（4）从不同角度观察MoS2的晶体结构见图。已知：Mo位于第五周 期VIB族。
①下列说法正确的是__________
| A．晶体硅中硅原子的轨道杂化类型为sp2 |
| B．电负性：C＜S |
| C．晶体硅和C60比较，熔点较高的是C60 |
| D．Mo元素基态原子的价电子排布式为4d55s1 |
E．MoS2的晶体中每个Mo原子周围距离最近的S原子数目为4
F．MoS2的晶体中Mo-S之间的化学键为极性键、配位键、范德华力
②根据MoS2的晶体结构回答：MoS2纳米粒子具有优异的润滑性能，其原因是_____________ .
[化学——选修2：化学与技术]
海水资源丰富，海水中主要含有
等离子。合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证。
Ⅰ．火力发电燃煤排放的
会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：
（1）天然海水的pH≈8，呈弱碱性。用离子方程式解释原因 。
（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用
进行氧化处理，氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是___________________。
Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.O，
≈1g·mL-1)中含有
等重金属离子，其浓度各约为0.01mol·L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
| 难溶电解质 |
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8.3×10-17 |
5.6×10-8 |
6.3×10-50 |
7.1×10-9 |
1.2×10-15 |
3.4×10-28 |
（3）你认为往废水中投入__________(填字母序号)，沉淀效果最好。
A．
B．
C．
D．
（4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中
=__________。
（5）如果用食盐处理其只含
的废水，测得处理后废水中
的质量分数为0.117﹪。
若环境要求排放标准为
低于1.O×lO-8mol·L-1，问该工厂处理后的废水中=__________。已知
=1.8×l-10mol2·L2。
金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3－发生氧化还原反应，转化关系如下：
已知：气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。
请回答下列问题
（1）A和B两溶液混合产生白色沉淀，产生该沉淀的离子反应方程式为 。
（2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质的电子式 。
（3）完成并配平下列离子方程式：Al＋NO3－＋OH－＋H2O——__ ＋ 。
（4）Al与NO3－在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3－的物质的量之比是 。
《物质结构与性质》
铁及其化合物在有机化学中应用广泛，例如有机合成中，常用铁和盐酸将硝基（－NO2）还原为氨基（－NH2）；在苯的溴代反应中用溴化铁作催化剂。
（1）Fe基态原子核外电子排布式为 。
（2）H、N、O的电负性从小到大的顺序是 。
（3）与NO2+互为等电子体的一种分子为 （填化学式）。
氨基（－NH2）中氮原子的杂化类型为 。
（4）1mol乙酸分子中含有σ键的数目为 。
（5）Fe与N形成的某化合物晶胞如图所示，则该晶体的化学式为 。
实验室用氢氧化钠固体配980 m L0.1mol/ L的氢氧化钠溶液。
（1）配制过程的正确操作顺序（用①②③……表示）________________
①、计算所需固体氢氧化钠的质量________克；
②、将称取的固体氢氧化钠放在洁净的烧杯内，加约50─100 m L水，搅拌溶解并冷却至室温；
③、用天平称取所需量的固体氢氧化钠；
④、将溶液移入________中；
⑤、用蒸馏水洗涤烧杯内壁2─3次，将每次洗液全部移入容量瓶中，摇匀；
⑥、改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至刻度线；
⑦、继续往容量瓶里加蒸馏水到液面接近刻度线1─2厘米处；
⑧、加盖瓶塞，反复摇匀；
（2）在上述步骤⑥时俯视，则所配置的溶液浓度会_________，若遗漏步骤⑤，则所配溶液浓度会______________。（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）