实验室用固体烧碱配制500mL 0.32mol·L－1的NaOH溶液。
①需称量______ ____ g的烧碱固体，固体应放在____________中置于天平左盘称量。
②配制过程中，不需要使用的仪器是(填符号)_____________。
A烧杯 B、量筒 C、玻璃棒 D、1000mL容量瓶 E、漏斗
③根据实验的实际需要和②中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是_________ (填仪器名称)。
④由于操作上的不规范,下列使所配溶液的物质的量浓度偏低的是_________：偏高的是______：
A称量时药品和砝码位置颠倒
B称量时间过长
C、溶液未冷却即转入容量瓶
D、容量瓶洗净后未烘干
E、定容时俯视刻度线
F、定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线而未加水补充
回答新制氯水参加的反应中的下列问题
（1）向溴化钾和碘化钾的混合溶液中加入氯水，氯水中起作用的粒子是_________；先析出的物质是________，反应的离子方程式为_________。
（2）向氯水中滴加石蕊试液，溶液先变_______，起作用的粒子是________，后立即_______，起作用的粒子是_________，产生这种粒子的离子方程式为________。
8.5 g NH3的物质的量是________mol，含有__________个氨分子，_________个原子，标准状况下占有的体积是___________L。
（l）当前频繁出现的雾霾天气与汽车尾气的排放有一定的关系，为了减少污染，可尝试使用汽车尾气净化装置，其原理如图所示。
写出净化过程中的总化学反应方程式 。
（2）目前科学家也在尝试用Cu＋做催化刘，将汽车尾气中NO2转化为无毒的N2，其原理如下图所示：
①该过程中，还原剂是 《填物质名称）．
②若某辆汽车的NO排放为0．09g/km．则该车行驶100km．完成上述转化理论上需消耗乙烯的质量为 g．
（3）为探究本地区雾霾中的可溶性颗粒的成分，某化学研究性小组进行了实验探究．
［查阅资料］雾霾颗粒样品中可能含有
及一种常见阳离子
．现进行如下实脸
请回答下列问题：
①根据上述实验，雾霾浸取液中一定含有的离子是＿，肯定没有的离子是＿ ．
②若气体D遇空气会空成红棕色，则沉淀A中一定含有＿ （填化学式）．
某研究小组在实验室中将工厂废弃的合金，经过一系列的反应，制得氯化铝固体、硝酸铜晶体和铁红。其实验方案如下：
（1）该小组所用的合金中含有的金属为铁、 、 （填名称）。
（2）操作①、③使用的主要玻璃仪器是＿，简述操作②的方法： 。操作④实验操作步骤包括：加热浓缩、冷却结晶、 （填操作名称）、洗涤、干燥。
（3）写出滤渣B中较活泼金属与足量稀HN03后发生反应的离子方程式： ；
（4）若该小组通过上述实验流程制得铁红80g,假设实验过程中无质量损失，则合金中铁的质量为 g；
（5）上述实验流程中符合“绿色化学”理念的做法是 （答出一点即可）。
（1）某工厂用NH3和空气来联合处理工厂尾气中的等体积SO2和NO2，不仅除去了有害气体，还得到副产品—含两种按盐的化肥。若反应所消耗的NH3和空气的体积比为4：5（空气中O2的体积分数以
计），则处理废气时发生反应的总化学方程式为 。若该工厂用此方法处理废气，一天中消耗了空气336m3（假定反应中O2无损失），则生成化肥的总质量为 。
（2）该工厂废气中含有大量温室气体—CO2。为减少碳排放，该工厂尝试用以下反应制备甲醇：
。一定温度下，在恒容的密闭容器中充入1 mol CO2和3mol H2。实验测得CO2和CH3 OH （g)的浓度随时间变化如下图所示。
0－10分钟内，CH3 OH的生成速率为 ，达平衡时，CO2转化率为 ，若第 10min时，向容器中再通人3mol H2，再次达平衡时，CO2的转化率会 （填“增大”、“减小”或“不变”）。