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题文

下列实验基本操作或说法正确的是           (填写序号)

A.用50ml的量筒量取5.2ml稀硫酸
B.为了有效地除去粗盐中的Ca2 、Mg2 、SO42,可先加入NaOH,再加入BaCl2,最后加入Na2CO3,将沉淀过滤后,再用HCl调整溶液至中性
C.石蕊试纸或PH试纸使用前都应用蒸馏水润湿
D.稀释浓硫酸时,应将水沿器壁缓缓加入浓硫酸中,并不断用玻璃棒搅拌

E、容量瓶中含有少量蒸馏水,对配制一定物质的量浓度的硫酸溶液无影响
F、将饱和FeC13溶液滴加沸水中,然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体;
G、乙酸乙酯制备收集完毕,分液时,直接将乙酸乙酯从分液漏斗的上口倒出
H、在粗盐的提纯实验中,溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒

科目 化学   题型 填空题   难度 中等
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A、B、C、D、E为前四周期元素,原子序数依次增大。基态A原子的核外电子占据4个原子轨道;B与C同主族,大气平流层中单质B3浓度减少会致人患皮肤癌增加;D是前四周期元素中第一电离能最小的元素;E的合金是当今用量最大的合金。

(1)E在同期表中的位置是,其基态原子的简化电子排布式为
(2)CB的立体构型是
(3)D2C的晶胞结构与CaF2晶胞(如图)相似,则Y应为(填离子符号);D2C的熔点比CaF2熔点(填“高”、“低”或“无法比较”)。

A、B、C、D代表4种元素,请完成下列问题
(1)A元素的基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,A元素的名称是,该元素的原子核外共有 种不同运动状态的电子;该元素的第一电离能比后面一号元素大的原因是
(2)B为元素周期表中的29号元素,常与H2O、NH3等形成配合物。
B的无水硫酸盐晶体呈色,向盛有B的硫酸盐水溶液的试管里逐滴加入氨水,首先形成,继续添加氨水,沉淀溶解得到,写出后一步反应的离子方程式
(3)C元素的负一价离子的电子层结构与氩相同,C的最高价氧化物的水化物的化学式为
(4)A元素的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与29号元素的单质反应的离子方程式是____________________。
(5)D元素在元素周期表的各元素中,电负性仅小于氟,A的最低价氢化物与D的一种氢化物反应,生成的两种产物均不污染环境,其反应的化学方程式为___________________。

A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,B、C同周期,A、D同主族。A、C能形成两种液态化合物甲和乙,原子个数比分别为2∶1和1∶1,E 是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题:
⑴甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是_________,E离子的电子排布式为____________,C原子的电子排布图为,D原子的原子结构示意图为_______
(2)B的氢化物的沸点高于同主族元素氢化物的沸点,原因是_____________,该氢化物的电子式为_______,中心原子的杂化方式为 _______,分子的立体构型为_______。
(3)DCA与E的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式
(4)根据对角线规则,Be与E性质相似,写出Be与DCA溶液反应的离子方程式______________________
(5)若要说明非金属元素X比元素Y(X、Y均为非稀有气体元素)的非金属性强,则下列方法正确的是__________(填序号)。
①X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
②X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多
③X的氧化物的水化物的酸性比Y的氧化物的水化物的酸性强
④与H2化合时X单质比Y单质容易
⑤电负性:X>Y

(1)在下列物质①NH3、②BF3、③HCl、④SO3,属于非极性分子的是(填番号)________________。
(2)试比较含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“=”): HClO3________HClO4
(3)根据价层电子对互斥理论判断:H2O的VSEPR构型为
(4)沸点比较:邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛(填“>”、“<”或“=”),原因是__________

有下列几种晶体,完成下列各小题。
A干冰;B氯化钠;C冰;D水晶;E氯化铵;F晶体氖;G铝;HC60;I金刚石
(1)属于分子晶体的是,属于离子晶体的是
(2)晶体中有氢键的是,受热熔化只需克服共价键的是________。

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