(19分)实验室欲用胆矾配制250 mL0.2 mol·L-1的CuSO4溶液。
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：(完成下列空格)
A 计算B 称量 C．溶解D．______E. ______F. 定容 G. 摇匀、装瓶
（2）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒还有______
和______ （填仪器名称）
（3）经计算需要称取CuSO4·5H2O的质量为______ 。
（4）若称取胆矾时砝码被放在左盘(10g以下用游码)，则配制的CuSO4溶液的浓度______ (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)；若定容时仰视刻度线，则配制的CuSO4溶液的浓度______ (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
（5）从准确配制好的CuSO4溶液中取出50mL ，则这50mL CuSO4溶液的物质的量浓度为______________，所含Cu2+的质量为。
我省
自贡盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象的。粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等杂质，
（1）为了除去粗盐中的泥沙，可采用的实验操作方法的名称是____▲____
（2）为了除去可溶性杂质，可以按以下实验步骤进行提纯：①加过量BaCl2溶液；②加过量NaOH溶液；③加过量Na2CO3溶液；④过滤；⑤加适量盐酸。
其中，在步骤③中涉及的离子反应方程式有___▲; ▲。
(3)含碘食盐往往加入KIO3，为了检验实验中是否含KIO3，可以用以下反应进行：
KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
为了从反应后的溶液中提取得到纯净的I
2，可采用的实验操作方法的名称是___▲__。
某活动小组利用如图装置验证N0的还原性及探究工业生产硝酸的原理。
如何检查该装置气密性。
（一）向广口瓶①中通入NO并测定NO的体积
（1）通入NO前，向广口瓶①中加入水，让水充满广口瓶①，且调节滴定管③中液面与①相平并记录滴定管③的刻度。
（2）从导管a通入一定量的NO并准确测定通入NO的体积的主要操作：；计算出通入的NO的体积为V mL（V<50）。
（二）验证NO的还原性；探究工业生产硝酸的原理
（1）停止通入NO后关闭K1、K3，打开K2，从导管b缓缓通入O2，写出通入O2的过程中发生的化学反应方程式：。
（2）继续通入O2，打开K3并及时调整滴定管③液面与广口瓶①中液面相平，直到广口瓶①中刚好充满液体。
I．当通入氧气的体积为V/2mL时，则广口瓶①的气体体积为；
II．当广口瓶①的气体体积为V/2 mL时，则通入氧气的体积可能为。
实验室用固体烧碱配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液。
（1）需称量___________g烧碱
（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）____________________
a、烧杯 b、托盘天平 c、玻璃棒 d、1000mL容量瓶 e、漏斗 f、胶头滴管
（3）根据实验需要和（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的玻璃仪器有____________
（4）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为
（5）将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列
（6）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的是。
| A．忘记将洗涤液转入容量瓶； |
| B．容量瓶洗涤后底部内壁有水珠而未作干燥处理； |
| C．定容、摇匀、静置后发现凹面低于刻度线又加水至刻度线； |
| D．定容时俯视刻度线； |
(10分)某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
（1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是________。
A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液
（2）现有甲、乙、丙、丁四名同学进行F
e(OH)3胶体的制备
① 甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，用玻璃棒搅拌，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确______________。
② 乙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确____________。
（3）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：___________
_______________。
（4）怎样检验制备的物质是否为胶体？____________________________。
（5）取少量你制得的胶体加入试管中，加入(NH4)2SO4溶液，现象是______________，这种现象称为胶体的____________。
（6）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是__________。
A．胶粒直径小于1 nm B．胶粒带正电荷
C．胶粒作布朗运动 D．胶粒能透过滤纸
实验室用固体烧碱配制0.1mol×L-1的NaOH溶液500mL，回答下列问题：
（1）计算需要NaOH固体的质量g。
（2）有以下仪器和用品：①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒
⑥托盘天平。配制时，必须使用的仪器或用品有
（填序号），还缺少的仪器是。
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是。
（4）配制时，一般分为以下几个步骤：
① 称量② 计算③ 溶解④ 摇匀⑤ 转移⑥ 洗涤⑦ 定容⑧ 冷却⑨ 振荡，其正确的操作顺序为。
（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是（填序号）
① 未洗涤烧杯、玻璃棒
② NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶
③ 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④ 称量NaOH的时间太长
⑤ 定容时俯视刻度