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题文

2011年5月,台湾传出“毒饮料事件”,一些厂商在饮料中违法添加了“塑化剂”,食品塑化剂事件引起社会的高度关注。常用塑化剂的学名“领苯二甲酸二(2-乙基己)酯”,化学式为C24H38O4,它是一种无色透明的液体,有特殊气味,不溶于水,溶于大多数有机溶剂,有毒。常用作各种塑料制品的工业添加剂,不可食用。可是黑心业者为了牟取暴利,竟然将其添加到多种饮料、果冻、果酱和方便面等食品中。若长期食用此类食品可能对生殖系统、免疫系统造成伤害,大量摄入还可能致癌。
请分析上述信息,回答下列问题:
(1)写出塑化剂的两条物理性质                  
(2)下列做法,可以使我们远离塑化剂的是        
①少喝各种饮料,日常饮水以白开水为主
②经常吃方便面、面包等速食食品以适应我们快节奏的生活
③尽量少用塑料制品直接接触热的、含油脂的食物
④呼吁政府完善食品安全监督检验机制,严惩不法黑心业者

科目 化学   题型 填空题   难度 较易
知识点: 微量元素对人体健康的重要作用
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(1)、熔点沸点HFHI;原因:
(2)、各种含氧酸HClO、HClO3、H2SO3、HClO4的酸性由强到弱排列为
(3)、下列4种物质熔点沸点由高到低排列为________(填序号)
①金刚石(C—C)②锗(Ge—Ge)
③晶体硅(Si—Si)④金刚砂(Si—C)
(4)晶体具有规则的几何外形,晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。

晶体中每个Na+同时吸引着______个Cl-,由这些 Cl-构成的几何构型为晶体中在每个Cl-周围与它最接近且距离相等的Cl-共有________个。
(5)某元素的激发态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s,则该元素基态原子的电子排布式为;其最高价氧化物对应的水化物的化学式是
(6)某元素原子的价电子构型为3d104S2,它属于第周期,是族,区元素,元素符号是。该原子核外有个能级,电子云的形状有

某些共价键的键能数据如下(单位:kJ/mol)

共价键
H-H
Cl-Cl
Br-Br
H-Cl
H-I
I-I
N≡N
H-O
H-N
键能
436
247
193
431
299
151
946
463
391

(1)把1molCl2分解为气态原子时,需要   (填“吸收”或“放出”)   kJ能量。
(2)试通过键能数据估算H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应中的能量变化:(填“吸收”或“放出”) kJ能量。

用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,请回答:
(1)实验过程如下图所示,分析判断:________段化学反应速率最快,_____段收集的二氧化碳气体最多。

(2)试分析三个时间段里,反应速率不同的可能原因(该反应是放热反应)。



(3)为了减缓上述反应的速率,欲向溶液中加入下列物质,你认为可行的是

A.蒸馏水 B.氯化钠固体 C.氯化钠溶液 D.浓盐酸

下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①~⑨种元素,填写下列空白:

主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2








3








4








涉及到填写的物质写元素符号或化学式
(1)写出②号形成的单质的电子式,在这些元素中,化学性质最不活泼的是:
(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的化学式是_________,
碱性最强的化合物的电子式是_____________。
(3)单质硬度最大的元素是________其氢化物结构式为_____________。
(4)最高价氧化物是两性氧化物的元素是_________;写出它的氧化物与氢氧化钠反应离子方程式____________________________________。
(5)用电子式表示元素④与⑥形成的化合物:,该化合物属于(填 “共价”或“离子”)化合物。

在①Ar ②干冰③SiO2 ④NH4Cl ⑤K2S⑥金刚石六种物质,按下列要求回答(填序号)
⑴只存在共价键的是,既存在离子键,又存在共价键的是
⑵熔化时不需破坏化学键的是,熔化时需要破坏共价键的是
⑶写出①的电子式是,④的电子式是

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