相同条件下，H2、N2两种气体按体积比为2∶1的比例混合，所-优题课

胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁( $M g_{2} S i_{3} O_{4} \cdot n H_{2} O$ )等化合物。
1)三硅酸镁的氧化物形式为，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为。
2)铝元素的原子核外共有种不同运动状态的电子、种不同能级的电子。
3)某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径(填"大"或"小")，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：

4) $A l O_{3}$ 、 $M g O$ 和 $S i O_{2}$ 都可以制耐火材料，其原因是。
a． $A l O_{3}$ 、 $M g O$ 和 $S i O_{2}$ 都不溶于水
b． $A l O_{3}$ 、 $M g O$ 和 $S i O_{2}$ 都是白色固体
c． $A l O_{3}$ 、 $M g O$ 和 $S i O_{2}$ 都是氧化物
d． $A l O_{3}$ , $M g O$ 和 $S i O_{2}$ 都有很高的熔点

有机化合物A~H的转换关系如下所示：

请回答下列问题：
（1）链烃A有南链且只有一个官能团，其相对分子质量在65~75之间，1 mol A完全燃烧消耗7 mol氧气，则A的结构简式是，名称是；
（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H₂反应生成E。由E转化为F的化学方程式是；
（3）G与金属钠反应能放出气体，由G转化为H的化学方程式是；
（4）①的反应类型是；③的反应类型是；
（5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊为烷，写出B所有可能的结构简式
（6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构，则C的结构简式为。

在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：
②_______________；
③_______________；
（2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________；
（3）该反应的_________0，判断其理由是__________________________________；
（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：
实验②：=__________________________________；
实验③：=__________________________________。

工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。
（2）另称取铁钉6.0 $g$ 放入15．0 $m l$ ．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液 $X$ 并收集到气体 $Y$ 。
①甲同学认为 $X$ 中除 $F e^{3 +}$ 外还可能含有 $F e^{2 +}$ 。若要确认其中的 $F e^{2 +}$ ，应先用选填序号）。
a． $K S C N$ 溶液和氯水 b．铁粉和 $K S C N$ 溶液 c．浓氨水 d．酸性 $K M n O_{4}$ 溶液
②乙同学取336 $m l$ （标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：
$S O_{2} + B r_{2} + 2 H_{2} O = 2 H B r + H_{2} S O_{4}$ 然后加入足量 $B a C l_{2}$ 溶液，经适当操作后得干燥固体2．33 $g$ 。由于此推知气体 $Y$ 中 $S O_{2}$ 的体积分数为。
[探究二]
分析上述实验中 $S O_{2}$ 体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有 $H_{2}$ 和 $Q$ 气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。

（3）装置 $B$ 中试剂的作用是

（4）认为气体 $Y$ 中还含有 $Q$ 的理由是（用化学方程式表示）。
（5）为确认 $Q$ 的存在，需在装置中添加 $M$ 于（选填序号）。
a． A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间
（6）如果气体 $Y$ 中含有 $H_{2}$ ，预计实验现象应是

（7）若要测定限定体积气体 $Y$ 中 $H_{2}$ 的含量（标准状况下约有28 $m l$ $H_{2}$ ），除可用测量 $H_{2}$ 体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由。

（1）中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为：

①除 $S$ 外，上列元素的电负性从大到小依次为。
②在生成物中， $A$ 的晶体类型为，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为。
③已知 $C N^{-}$ 与 $N_{2}$ 结构相似，推算 $H C N$ 分子中 $σ$ 键与 $π$ 键数目之比为。
（2）原子序数小于36的元素 $Q$ 和 $T$ ，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且 $Q$ 原子序数 $T$ 比多2。 $T$ 的基态原子外围电子（价电子）排布为， $Q^{2 +}$ 的未成对电子数是。
（3）在 $C r C l_{3}$ 的水溶液中，一定条件下存在组成为 $[C r C l_{n} (H_{2} O)_{6 - n}]^{x +}$ （ $n$ 和 $x$ 均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（ $R - H$ ），可发生离子交换反应：
交换出来的 $H^{+}$ 经中和滴定，即可求出 $x$ 和 $n$ ,确定配离子的组成。
将含0．0015 $m o l$ $[C r C l_{n} (H_{2} O)_{6 - n}]^{x +}$ 的溶液，与 $R - H$ 完全交换后，中和生成的 $H^{+}$ 需浓度为0．1200 $m o l / L N a O H$ 溶液25．00 $m l$ ,呆知该配离子的化学式为