(16分)脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤,某生物碱V合成路线如下:
（1）Ⅱ中含氧官能团的名称 .
（2）反应②的化学方程式 。
（3）Ⅰ和Ⅲ在浓硫酸催化加热时反应的化学方程式 。
（4）下列说法正确的是 。
| A．Ⅰ和Ⅴ均属于芳香烃 | B．Ⅱ能发生银镜反应 |
| C．Ⅱ能与4molH2发生加成反应 | D．反应③属于酯化反应 |
（5）A的结构简式 。
（6）Ⅵ与Ⅰ互为同分异构体,Ⅵ遇FeCl3发生显色反应,其苯环上的一氯代物只有2种。写出满足上述条件的Ⅵ的结构简式 。
（7） 一定条件下,化合物Ⅶ(
)也能发生类似反应④的环化反应,Ⅶ的环化产物的结构简式 。
写出有关的元素符号
（1）某元素最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素符号是。
（2）某元素次外层电子数是最外层电子数的2倍，该元素符号是。
（3）某元素K层与M层电子数相同，该元素符号是。
（1）下列各组物质中：①O2和O3②
和
③H2O和D2O ④CH3CH3和CH3CH2CH2CH3 ⑤CH3－CH2－OH和CH3－O－CH3
互为同位素的是；互为同素异形体是：_____；互为同分异构体是：。
（2）选用下列物质的序号填空：①二氧化硫②二氧化碳③氟利昂④氮氧化物
会破坏臭氧层的物质；过量会导致温室效应加剧的物质；造成酸雨的物质；导致光化学烟雾的物质是。
二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）是我国能源领域的一个重要战略方向，CCUS或许发展成一项重要的新兴产业。
（1）已知：CH4（g） + 2O2（g）＝CO2（g） + 2H2O（g）ΔH1＝ a kJ•mol－1
CO（g） + H2O （g）＝CO2（g） + H2（g）ΔH2＝ b kJ•mol－1
2CO（g） + O2（g）＝2CO2（g）ΔH3 ＝ c kJ•mol－1
反应CO2（g） + CH4（g） ＝ 2CO（g） + 2H2（g） 的ΔH＝kJ•mol－1。
（2）利用废气中的CO2为原料制取甲醇，反应方程式为：CO2＋3H2 
CH3OH＋H2O其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图１所示。
①a点所代表的状态________（填“是”或“不是”）平衡状态。
②c点CO2的转化率高于b点，原因是_____________________________________。
（3）在实际生产中发现，随着甲醇的生成，还伴随有少量CO副产物出现：
，且CO2的转化率、甲醇的产率和CO含量除受浓度、度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO的质量分数、气体混合物在反应锅炉内的流动速率影响（用空间流率表示）。通过实验分别得到如下数据图2、3：
①由图2得，最佳空间流率为h-1；
②在其他条件不变的前提下调整催化剂配比，并记录到达平衡所需的时间，得到如下表数据，试说明不选择单组份ZnO原因是。
（4）用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以0.1MPa，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2（g）+6H2（g） 
C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图4所示：
①该进行的反应的△S 0（填：“>”或“<”）
②对于气体反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作KP），则该反应的KP＝。
③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是（列举2项）。
有机物A（C6H8O4）为食品包装纸的常用防腐剂，A难溶于水但可以使溴的CCl4溶液褪色。A在酸性条件下水解反应，得到B（C4H4O4）和C。通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应。C的一种同系物是人类广泛使用的饮料成分。
（1）A可以发生的反应类型有（选填序号）
①加成反应②酯化反应③加聚反应④氧化反应
（2）B分子所含官能团的名称、
（3）B分子中没有支链，则B的结构简式，和B具有相同官能团的同分异构体的结构简式
（4）由B制取A的化学反应方程式，该反应类型
（5）天门冬氨酸（C4H7NO4）是组成人体蛋白质的氨基酸之一。结合上述反应流程，推断天门冬氨酸的结构简式
（6）两分子天门冬氨酸一定条件下可以缩合生成一种六元环肽结构的物质，写出该反应的化学方程式
【化学——选修《物质结构与性质》】
I.信息：在20℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”（如下图)：
（1）s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为δs－s，p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为δp－p，则H2O分子中含有的共价键用符号表示为________.
（2）下列物质熔化时，所克服的微粒间的作用与“热冰”熔化时所克服的作用类型完全相同的是________.
A．金刚石B．干冰 C．食盐 D．固态氨
（3）已知：2H2O
H3O＋＋OH－，H3O＋的立体构型是______，含1molH2O的冰中最多可形成“氢键”___mol.
（4）根据等电子原理，写出短周期元素原子形成的与H3O＋互为等电子体的分子或离子________.
II.A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素.A、B元素原子的价电子排布分别为ns1、ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p能级中有1个电子.
（1）A、C形成的化合物________（填序号).
①一定属于离子化合物
②一定属于共价化合物
③可能属于离子化合物，也可能属于共价化合物
（2）C原子的电子排布式为________.
（3）若A元素的原子最外层电子排布为1s1，写出A、C形成的含有配位键的一种微粒符号________.
（4）当n＝2时，每个BC2中含有________个σ键，________个π键.当n＝3时，B与C形成的晶体类型为________.
（5）若D元素与Fe形成某种晶体，该晶体的晶胞如图所示.则该晶体的化学式是________（用元素符号表示)；若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为________g/cm3.