（1）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。
①CH4(g)+H2O(g)＝CO(g) + 3H2(g) △H ＝+206.0 kJ·mol－1
② CO(g)+2H2(g)＝CH3OH (g) △H＝－129.0 kJ·mol－1
CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的△H= 。
（2）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容积为10 L的反应器，在一定条件下发生反应①，测得在一定压强下CH4的转化率与温度的关系如图。
假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为 mol·L-1·min-1。
（3）在某温度和压强下，将一定量 CO与H2充入密闭容器发生反应②生成甲醇，平衡后压缩容器体积至原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 (填序号)：
| A．c ( H2 )减少； |
| B．平衡常数K增大； |
| C．CH3OH 的物质的量增加； |
| D．正反应速率加快，逆反应速率减慢； |
E.重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小。
（4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）。现用图装置模拟上述过程，
则：Co2+在阳极的电极反应式为： ；除去甲醇的离子方程式为 。
下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）
| ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
|
| 2 |
A |
B |
||||||
| 3 |
C |
D |
E |
F |
G |
H |
I |
（1）在这些元素中最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是，最不活泼的元素是。
（2）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是。
（3）在C与D的单质中，化学性质较活泼的是，判断依据之一是；在H与G的单质中，化学性质较为活泼的是，判断依据之一是。
（10）用于混合物分离或提纯的方法有：
| A．过滤 | B．蒸发 | C．升华 | D．加热分解E．蒸馏。提纯下列各组物质应选用上述哪一种方法？（填方法的标号） |
（1）分离食盐晶体中的单质碘（）
（2）除去乙醇中溶解的少量食盐（）
（3）从食盐溶液中分离NaCl（）
（4）除去澄清石灰水中的CaCO3颗粒（）
（5）除去固体Na2CO3中混有的NaHCO3（）
实验室用固体烧碱配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液。
（1）需称量g烧碱固体。固体应放在中称量。
（2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号）
| A．烧杯 | B．玻璃棒 | C．1000mL容量瓶 | D．漏斗E．胶头滴管F．药匙 |
（3）根据实验的实际需要和（2）中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是。
（4）在容量瓶内确定溶液体积的过程中，后期加入少量水的做法是。
（5）要想中和浓度为0.2mol/L体积为10.0mL的盐酸，需要上述配制的NaOH溶液
mL。
A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物，根据以下框图，回答问题：
（1）B和C均为有支链`的有机化合物，B的结构式为；
C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D，D的结构简式为。
（2）G能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则G的结构简式为
（3）写出⑤的化学反应方程式。
⑨的化学反应方程式。
（4）①的反应类型，④的反应类型，⑦的反应类型。
（5）与H具有相同官能团的H的同分异构体的结构简式为 ________。
物质A有如下图所示转化关系，其中乙为金属单质，常温下，它在G 的浓溶液中发生钝化， F 的溶液中只含有一种溶质（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明）。请讨论以下两种情况（注：两种情况下各字母代表的物质可能不同）
(1)第一种情况：A为气体；用两根玻璃棒分别蘸取 A、G的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为焰色反应呈黄色的金属单质； D 和 F 的溶液均呈碱性。则：
① B与甲反应的化学方程式为_______________________________________。
② D与乙反应的离子方程式为___________________________________。
(2)第二种情况：A为黄色固体；甲可由两种单质直接化合得到； D 的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。则：
① 工业上，反应 I 在___________________（填设备名称）中进行。
② 甲的化学式为______________。
③ D和乙反应的离子方程式为_______________________________。
④ 请简述检验G溶液中阴离子的方法
⑤ 若A的相对分子质量为M，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为完全转化。现取m克含A及少量杂质的样品，按上述过程充分反应后（杂质不参与反应），得到密度为ρg/cm3，溶质质量分数为a% 的G溶液n mL。则该样品中A的质量分数＝（列出计算式即可）。