对下列化学用语的理解和描述均正确的是( )
A．原子结构示意图 可以表示12C，也可以表示14C |
B．比例模型 可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子 |
C．结构示意图为 的阴离子都不能破坏水的电离平衡 |
D．电子式 可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 |
你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施（ ）。
①少用煤作燃料；②把工厂的烟囱造高；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源
| A．①②③ | B．②③④⑤ | C．①③⑤ | D．①③④⑤ |
有A、E、R、X、Y、Z六种前四周期元素，原子序数依次增大，基态A原子的2p轨道处半充满状态，原子的第一电离能E﹤A， R是地壳中含量最高的金属元素，X原子核外的M层中有三对成对电子，Y为周期表前四周期中电负性最小的元素， Z原子核外电子数为24。
请回答下列问题：
（1）基态Z原子的核外电子排布式是。AE2+与二氧化碳分子互为等电子体，AE2+的电子式是____。AX3分子的VSEPR模型是。
（2）某化合物由E、Y两种元素组成，其晶胞如图，该化合物的化学式为______。
（3）在化合物Y2ZE4的水溶液入适量硫酸，能观察到的现象是。
（4）A的简单氢化物极易溶于E的简单氢化物，其原因是。
（5）A的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与R的单质反应时，A被还原到最低价，该反应的化学方程式是。
某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为-2价），既含有Fe2＋又含有Fe3＋。将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2．4g，FeCl2 0．425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3＋。则下列说法正确的是
| A．100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为7．5mol/L |
| B．生成的H2S气体在标准状况下的体积为2．24L |
| C．该磁黄铁矿中FexS的x=0．85 |
| D．该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3：1 |
在一定条件下，CO(g)和H2(g)发生反应：CO(g) + 2H2(g) 
CH3OH(g)△H=akJ/mol在容积固定的2L密闭容器中充入2mol CO(g)和4molH2(g)发生反应，测定在不同温度、不同时段下CO的转化率如下表：
下列说法中正确的是
| A．热化学方程式中a＞0 |
| B．T1℃下，在第一小时内用H2表示的化学反应速率为0．4mol/(L．h) |
| C．T1℃下，该反应的化学平衡常数为25 |
| D．T2℃下，ɑ1=ɑ2﹥80% |
现有常温下的五种溶液（如下表）。
| ① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
|
| 溶液 |
氨水 |
氢氧化钠 |
醋酸 |
盐酸 |
醋酸钠 |
| pH |
11 |
11 |
3 |
3 |
8．3 |
下列有关叙述中正确的是
A．五种溶液中，水电离出的c(OH-)最小的是⑤
B．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl－) ＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
C．分别将①、②、③、④加水稀释100倍，稀释后四种溶液的pH：①＞②＞③＞④
D．在⑤中加入适量的④至溶液呈中性，所得溶液中：c(Na+)＞c(Cl－)＝c(CH3COOH)