某实验小组配制0.10mol/L NaOH溶液并进行有关性质实验，回答下列问题。
（1）若实验中大约要使用475mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。
（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母） 。
| 名称 |
托盘天平（带砝码） |
小烧杯 |
坩埚钳 |
玻璃棒 |
药匙 |
量筒 |
| 仪器 |
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| 序号 |
a |
b |
c |
d |
e |
f |
（3）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（填序号）
①称量时，左盘高，右盘低
②固体溶解后未冷却到室温就直接转移到容量瓶中
③溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
（4）向VmL上述浓度的NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，然后向该溶液中逐滴加入1mol
L-1的盐酸，所加入盐酸溶液的体积与产生CO2的体积关系如下图所示：
①当加入35.0mL盐酸溶液时，产生标准状况下二氧化碳的体积为__________mL；
②计算所取氢氧化钠溶液的体积V=__________mL。
（5）取上述氢氧化钠溶液200mL，加入适量铝粉使之恰好完全反应，该反应的化学方程式为__________________________________，逐渐向反应后的溶液中至少加入1.0 molL-1的盐酸________ mL才能使生成的沉淀完全溶解。
(5分)我国经济发展对能源的需求与日俱增。一种新型燃料电池是将两根特制电极插入氢氧化钾溶液中，然后从两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应式为：
X极：CH4+10OH- -8e- ="=" CO32-+7H2O Y极：4H2O+2O2+8e- ==8OH-
( 1)、指出该电池的正极__________（X极或Y极）（1
分）
（2）、在标准状况下，通入5.6L甲烷气体，完全反应后有__________mol电子转移；
（3）、该电池的电解质溶液的PH变化是__________（填升高、降低、不变）(2分)
已知拆开1mol H—H键， 1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ ， 946kJ；形成1mol N—H键，会放出能量391kJ，在反应N2 + 3H2
2NH3中，每生成2mol NH3 ____热量（填：吸收或放出）_____kJ（各2分）。
取等物质的量的MgO和Fe2O3的混合物进行铝热反应，反应的化学方程式为，引发铝热反应的实验操作是
。（各2分）
短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX
3。已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子
数的2/3倍，试回答：
（1）X、Y、Z元素的名称：X________Y___________Z__________（各1分）
(2) 用电子式表示ZX2的形成过程______________________________________。
(3)Y2X对应水化物的电子式______________(1分)，其中存在的化学键有______________。
（4）写出Y2X溶于水的溶液与少量ZX2反应的化学方程式_____________________________。
根据提供条件推断元素，并按要求填空：
①原子核外有3个电子层，其价电子数为7，最高价氧化物化学式 ________ ，最高价氧化物对应水化物化学式 ________ ，其单质与NaOH反应的化学方程式为 ___________________________。
②短周期金属元素，最外层电子
数与电子层数相同。最高价氧化物与强酸反应的离子方程式为________________________________，最高价氧化物对应水化物与氢氧化钾反应的化学方程式为 _________________________________________。
③原子最外层电子数为电子层数三倍的非金属元素，与氢元素组成的化合物有两种，其电子式分别为_______、______，其单质也有两种，化学式分别为 ________、_______。（各1分）
④原子序数依次递增的四种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同，这些氢化物的化学式分别为 _______、 ________、 ________、 ________ 。（各1分）