根据提供条件推断元素，并按要求填空：
①原子核外有3个电子层，其价电子数为7，最高价氧化物化学式 ________ ，最高价氧化物对应水化物化学式 ________ ，其单质与NaOH反应的化学方程式为 ___________________________。
②短周期金属元素，最外层电子
数与电子层数相同。最高价氧化物与强酸反应的离子方程式为________________________________，最高价氧化物对应水化物与氢氧化钾反应的化学方程式为 _________________________________________。
③原子最外层电子数为电子层数三倍的非金属元素，与氢元素组成的化合物有两种，其电子式分别为_______、______，其单质也有两种，化学式分别为 ________、_______。（各1分）
④原子序数依次递增的四种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同，这些氢化物的化学式分别为 _______ 、 ________ 、 ________ 、 ________ 。（各1分）
某钠盐溶液可能含有阴离子NO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I一。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①测得混合液呈碱性；
②加 HCl 后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
③加 CCl4，滴加少量氯水，振荡后， CCl4层未变色；
④加 BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀能完全溶解；
⑤加 HNO3酸化后，再加过量 AgNO3，溶液中析出白色沉淀。
（1）分析上述 5 个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。
实验①；
实验②；
实验③；
实验④
；
实验⑤；
（2）上述 5 个实验不能确定是否存在的离子是。
(10分)有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：
①、将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②、将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③、进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钻玻璃)；
④、在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，
C、D中产生白色沉淀；
⑤、
将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
(1)、写出B、D的化学式：B(2分)，D (2分)。
(2)、将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为(2分)。
(3)、在A溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为(2分)。
(4)、C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理(2分)。
1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。臭氧分子的结构如图，呈V型，两个O-O键的夹角为116.5º，三个原子以一个O原子为中心，与另外两个氧原子分别构成共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学健―三个O原子均等地享有这4个电子。（如图所示）。请回答：
（1）臭氧与氧气的关系是______________。
（2）选出下列
分子与O3分子的结构最相似的是
| A．H2O | B．CO2 | C．SO2 | D．BeCl2 |
（3）O3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4，而O2不能，试配平：
_____PbS + _____O3 ——_____PbSO4 + _____O2
D、E、X、Y、Z是短周期元素，且原子序数逐渐增大，D、E的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥型，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y元素的最高正价和最低负价的代数和为4，Z元素的原子是所处周期中原子半径最小的。回答下列问题：
（1）D和Z形成的化合物的结构式是_________；D和Y形成的分子的名称是____。
（2）Y和Z的简单离子的半径大小为__________(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)。
（3）比较元素非金属性的强弱有很多方法，关于D和X的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_________(填序号)。
①比较氢化物的稳定性②依据两元素在周期表的位置③比较两种单质的颜色
④比较单质与H2化合的难易程度⑤比较最高价氧化物对应水化物的酸性
（4）当满足一定比例时，Z的单质可与E的最简单氢化物反应生成一种盐和另一种单质，试写出该反应的化学方程式________________________。
（5）写出下列反应的化学方程式：
①工业上用D的单质制X的单质___________________________________；
②E的最高价含氧酸的浓溶液与单质D反应__________________________。
（6）E有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L甲气体与0.5L氧气混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，则生成的E的含氧酸盐的化学式是__________。
下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①-⑥分别表示元素周期表中对应位置的元素。
（1
）请在表中用粗实线补全元素周期表边界。
（2）②号元素位于第周期族。
（3）写出由①、③两种元素组成的摩尔质量最小的化合物的电子式，上述元素中能和⑤号元素形成的原子晶体的化学式是
（4）上述元素中的一种元素其气态氢化物和该元素的最高价氧化物的水化物能发生化合反应，该反应的化学反应方程式为_____________，该生成物质含有的化学键类型是。