(13分)甲同学阅读有关资料得知：在高温下煅烧FeCO3可以得到Fe2O3。为进一步验证此结论，他做了如下实验：
（1）乙同学认为：煅烧产物可能是Fe3O4，需要检验步骤Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2+。于是，乙同学取少量步骤Ⅱ所得溶液，向其中滴加__________溶液。确定含有Fe2+的实验现象是_______________。
（2）丙同学进一步查阅资料得知，煅烧FeCO3的产物中的确含有+2价铁元素。于是他设计了另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入试剂：①稀硫酸、②_____、③______；再_______(填操作名称)、灼烧，即可得到Fe2O3
（3）将FeCO3固体与足量浓硝酸反应，反应的化学方程式为____________________；若反应中生成标准状况下的11.2L气体，则转移电子的物质的量为___________________。
有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、 Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-
＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是
| A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物 |
| B．Y、Z两元素的气态氢化物中，Y的气态氢化物更稳定 |
| C．Z、W两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：Z > W |
| D．W、M两元素的某些单质或化合物可作为自来水消毒剂 |
已知A、B、C、D、E分别为Ca(OH)2、Ca
(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五种溶液中的一种。现将它们相互反应情况列表如下（表中“↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成气体； “—”表示无现象）据此可判断C是
A．HClB．Ca(HCO3)2C．Na2CO3D．Ba(NO3)2
某温度下，将Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s) 分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后，金属阳离子浓度随溶液
的变化如图所示。下列判断正确的是
A．加适量浓NH3·H2O可使溶液由 点变到 点 |
B．  两点代表的溶液中 与 乘积不相等 |
| C．Cu(OH)2在点比在d点代表的溶液中溶解程度小 |
D．该温度下，氢氧化铁的 |
已知A、B、C是单质，其中C是绿色植物光合作用的产物之一，X、Y是化合物，它们之间的转化关系如图（反应条件略），下列判断不正确的是
A．A 是铝，B是铁 B．A 是碳，B是硅
C．A 是氢气，B是铜 D．A 是钠，B是氢气
下列说法正确的是
| A．苯能使酸性KMnO4溶液褪色 | B．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 |
| C．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 | D．苯在工业上主要是通过石油分馏得到 |