一定温度下，将amol PCl5通入一个容积不变的反应器中，达到如下平衡：PCl5（g）⇌ PCl3（g）+Cl2（g），测得平衡混合气体压强为p1，此时再向反应器中通入amol PCl5，在温度不变的条件下再度达到平衡，测得压强为p2，下列判断正确的是 （ ）
| A．2p1＞p2 | B．PCl5的转化率增大 |
| C．2p1＜p2 | D．PCl3%（体积含量）减少 |
用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线，滴定结束时读数正确，会使测得的碱溶液的浓度
| A．偏高 | B．偏低 | C．不受影响 | D．不能确定 |
已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g) 
2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为
| A．50 | B．0.02 | C．100 | D．无法确定 |
下列各组热化学方程式中，
的是
①
②
③
④
| A．① | B．④ | C．②③④ | D．①②③ |
某温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应：A(g)＋2B(g) 
2Q(g)。平衡时，各物质的浓度比为c(A)∶c(B)∶c(Q)＝1∶1∶2。保持温度不变，以1∶1∶2的体积比再充入A、B、Q，则下列叙述正确的是
A．刚充入时反应速率，v(正)减小，v(逆)增大
B．达到新的平衡时，反应混合物中A、B的物质的量分数增加
C．达到新的平衡时，c(A)∶c(B)∶c(Q)仍为1∶1∶2
D．达到新的平衡过程中，体系压强先增大，后逐渐减小
在一密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g) 
C(g)＋D(g)，其化学平衡常数K随温度变化的关系如下表所示，则下列有关判断正确的是
| T/℃ |
800 |
850 |
1 000 |
1 200 |
| K |
0．9 |
1．0 |
1．7 |
2．4 |
A．若A的浓度增加到原平衡的2倍，则平衡一定正向移动
B．该反应的ΔH＞0
C．在850℃条件下，反应达到平衡时，容器中各物质的浓度一定相等
D．A的转化率越大，平衡常数越大