一定温度下，将amol PCl5通入一个容积不变的反应器中，达到如下平衡：PCl5（g）⇌ PCl3（g）+Cl2（g），测得平衡混合气体压强为p1，此时再向反应器中通入amol PCl5，在温度不变的条件下再度达到平衡，测得压强为p2，下列判断正确的是 （ ）
| A．2p1＞p2 | B．PCl5的转化率增大 |
| C．2p1＜p2 | D．PCl3%（体积含量）减少 |
利用如图所示装置进行实验，能实现实验目的是(必要时可加热)
| 选项 |
实验目的 |
甲 |
乙 |
丙 |
| A |
制取并收集NH3 |
浓氨水 |
CaO |
H2O |
| B |
制取并验证碳酸酸性比硅酸强 |
浓盐酸 |
大理石 |
硅酸钠溶液 |
| C |
制取并验证Cl2没有漂白性 |
浓盐酸 |
MnO2 |
干燥的红布条 |
| D |
制取并验证SO2具有漂白性 |
70%硫酸 |
Na2SO3 |
品红试液 |
水溶液中能大量共存的一组离子是
| A．NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣ |
| B．Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+ |
| C．K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣ |
| D．Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣ |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
| A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3-＋3H2O=3I2＋6OH－ |
B．向NH4HSO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+＋OH－ NH3↑＋H2O |
| C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3-＋NH4+ |
| D．Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的OH－恰好反应一半时：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O |
某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是
| A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强 |
| B．乙装置：可用来探究SO2的漂白性 |
| C．丙装置：用图示的方法可以检查此装置的气密性 |
| D．丁装置：从①口进气可集满二氧化碳，从②口进气，可收集氢气。 |
下列说法错误的是
| A．酸性氧化物不一定能与水反应生成对应的酸，与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物 |
| B．碱性氧化物不一定能与水反应生成对应的碱，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 |
| C．SO2、Na2O的水溶液都能导电，所以它们都是电解质 |
| D．在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质 |