氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：
根据上述流程回答下列问题：
（1）混合①中发生反应的化学方程式为 。
（2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl，BrCl的性质与卤素单质相似。则BrCl与水发生反应的化学方程式为 。
（3）操作Ⅱ的名称是 。操作Ⅲ一般适用于分离____________混合物。（选填编号）
| A．固体和液体 | B．固体和固体 | C．互不相溶的液体 | D．互溶的液体 |
（4）混合②中加入Na2SO3的目的是 。
（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：
甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为 ． 乙同学取制得的氢溴酸少许，向其中加入CCl4，有机物层变为橙色，则证明在该溶液中含有_________。
利用下图装置采用适当试剂可完成实验某探究实验，并得出相应实验结论，实验所用试剂或所得结论列于表中。请回答：
| 实验试剂 |
实验结论 |
||
| 甲 |
乙 |
丙 |
|
| ① |
高锰酸钾 |
② |
氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2 |
（1）图中①为，②为。（2）请你根据上述实验装置再设计一个实验，并将选择的试剂、丙中的现象以及根据实验现象得出的实验结论填入下表；（不允许再验证氧化性顺序）
| 试剂甲 |
试剂乙 |
试剂丙 |
丙中现象 |
实验结论 |
从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质；其中海水淡化的常用方法主要有（填一种）。
从海水中提取溴和镁的流程如下图所示：
（1）提取Br2时第一次通入Cl2后发生反应的离子方程式是；反应中②中SO2表现出___（填“氧化”或“还原”）性；
第二次通入Cl2后，要提取Br2还要进行的操作为]
（2）为了实现对镁离子的富集，①中加入的足量试剂是 _____ （填化学式）；
试从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下最适宜的冶炼的方法是（填字母）。
A．Mg（OH）2 MgO Mg |
B．Mg（OH）2MgO Mg |
C．Mg（OH）2 无水MgCl2 Mg |
D．Mg（OH）2 MgCl2溶液 Mg |
利用下图进行浓硫酸与铜反应，并验证二氧化硫的性质。
实验操作如下：连接仪器和安放药品，用酒精灯加热1分钟后撤去酒精灯，将铜丝伸入液面以下，一段时间后拉起铜丝。
请回答下列问题：
（1）将反应后的试管充分静置，观察到试管底部有白色固体出现，中间层是浅黄色液体（浓硫酸），上层是蓝色溶液。白色固体的化学式为，上述现象中体现了浓硫酸的性质有（填序号）
①酸性②强氧化性③吸水性④脱水性
（2）直玻璃管中依次观察到的现象是：；
；。
（3）某次实验中小烧杯中澄清石灰水始终未观察到浑浊，你猜想可能的原因是，请设计实验证明它。
（4）某学生发现，常温下将铜片长时间放入浓硫酸的试管中并密封，最终生成黑色物质（Cu2S）和蓝色溶液，无气体生成，写出此条件下铜片与浓硫酸反应的化学方程式：。
已知FeSO4·7H2O晶体在加热条件下发生如下反应：
2FeSO4·7H2O
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑；下图的装置可用来检验上述反应中所有的气体产物，请回答下列问题：
（1）用于检验SO2气体的装置是（填装置的字母），确认水蒸气存在的现象是；
（2）利用装置B可以确认的产物是，装置B中的甲溶液可选(填序号)，
①足量澄清石灰水②足量氯化钡溶液③足量硝酸钡溶液
该装置中冷水的作用是；
（3）为探究Fe2O3的性质和用途，取试管中少许固体溶于适量盐酸中制备饱和铁盐溶液，将此饱和溶液逐滴加入沸水中加热片刻，观察液体的颜色变为，检验该分散系的最简方法为。
按要求对下图中两极进行必要的连接并填空：
（1）在A图中，使铜片上冒H2气泡。请加以必要连接，
则连接后的装置叫。
电极反应式：锌板： _______________；
铜板： ___________
（2）在B图中，（a和b均为惰性电极）
使a极析出铜，请加以必要的连接后，该装置叫。
电极反应式，a极：；b极： 。
在经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH（升高、降低、不变），加入一定量的 后，溶液能恢复至与电解前完全一致。