某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A 的浓度（mol·L^－1）随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验 序号	时间 浓度 温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20 min时间内平均速率为         mol·(L·min)^－1。
（2）在实验2中A的初始浓度C₂＝            mol·L^－1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是                     。
（3）设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃          v₁(填“＞”“＝”或“＜”＝，且C₃             1.0 mol·L^－1(填“＞”“＝”或“＜”＝。

科目 化学   题型 填空题   难度 中等

知识点： 探究温度、压强对化学平衡的影响