实验室需用90mL 2mol·L-碳酸钠溶液。
（1）配制该溶液时，根据你的实践经验，下列仪器不可能用到的是_____（填选项）。
A. 托盘天平 B. 烧杯 C. 胶头滴管 D. 100ml容量瓶 E. 90ml容量瓶 F.玻璃棒
（2）实验操作步骤有：A.称取碳酸钠晶体；B.用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶；C.将烧杯中的溶液转移到选定的容量瓶中；D.将碳酸钠晶体置于烧杯中用适量的水溶解，并用玻璃棒搅拌均匀；E.将配好的碳酸钠溶液装入试剂瓶待用并贴好标签；F.向容量瓶加水至刻度线1-2cm处改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切；G.塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
①上述步骤的正确操作顺序是 B （填写字母）
②本实验称取的碳酸钠晶体的质量是 g
③若定容时仰视刻度线，则所配溶液浓度 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理方法是 （填选项）。
A. 吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B. 小心加热容量瓶溶液，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C. 经准确计算加入一定量的浓硫酸
D. 重新配制碳酸钠溶液
碳正离子[例如，CH3+，CH5+，(CH3)3C+等]是有机反应中重要的中间体。欧拉(G.Olah)因在此领域研究中的卓越成就而获荣获1994年诺贝尔化学奖。碳正离子CH5+可以通过CH4在“超强酸”中再获得一个H+而得到；而CH5+失去H2，可以得到CH3+。
（1）CH3+是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式是
（2）CH3+中4个原子时共平面，三个键角相等。键角应是___________
（3）(CH3)2CH+在NaOH的水溶液中反应将得到电中性的有机分子，其结构简式是。
（4）(CH3)3C+去掉H+后将生成电中性的有机分子，其结构简式是。
从物质A开始有如图所示的转化关系（其中部分产物已略去）。已知H能使溴的CCl4溶液褪色；1mol F（分子式C4H6O2）与足量新制的Cu(OH)2在加热条件下充分反应可生成2molCu2O。分析图表并回答问题：
（1）A的结构简式：；
（2）写出反应类型：E→H、H→I；
（3）写出C→F的化学方程式：。
（4）请设计出由丙烯合成CH3—CH（OH）—COOH的反应流程图（有机物用结构简式表示，必须注明反应条件）。
提示：①合成过程中无机试剂任选；②反应流程图表示方法示例如下：
有机物A与CH3COOH无论以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧后产生的水的质量也一定，试回答下列问题。
（1）符合条件的相对分子质量最小的有机物A是。（写结构简式）
（2）若A与乙酸相对分子质量相等，则A的结构简式可以是。（写出1个即可）。
（3）若A中C、H元素质量分数之和为86.67%，其余为O，A的分子量小于200，则A的分子式为。如果A中含苯环结构且能发生银镜反应，符合条件的A的同分异构体有（写两个即可）。
2007年3月，温家宝总理在十届人大五次会议上指出要大力抓好节能降耗、保护环境。请你分析并回答下列问题：
（1）“绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实际污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放和零污染，具有“原子经济性”。下列化学反应不符合“绿色化学”思想的是。
（2）冶金废水中含有[Au(CN)2]，其电离出的CN—有毒，当与H+结合生成HCN时，其毒性更强。工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO将CN—氧化为CO32—和一种无毒气体，该反应的方程式为，在酸性条件下，ClO—也能将CN—氧化，但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因是。
（3）工业上目前使用两种方法制取乙醛——“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”。下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率和产量等的有关信息：
表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量
表二：原料来源生产工艺
从两表中分析，现代工业上“乙烯氧化法”将逐步取代“乙炔水化法”的可能原因。
①从产率和产量角度分析。
②从环境保护和能耗角度分析。
已知A—L所代表的物质（溶液中的溶质），除B外均是中学化学里常见的物质，它们的转化关系如图所示。（反应时加入或生成水均略去）
已知：a．通常状况下，A是淡黄色固体，C是红棕色固体，D是气体单质，E是无色无味气体；b．反应②—③是工业生产L的部分反应，反应④是工业生产普通玻璃的反应之一；c．B是由两种元素组成的化合物，其质量比为7：5；请填写下列空白：
（1）A的电子式，B的化学式。
（2）反应②的工业生产条件，写出工业生产L时反应①的设备名称。
（3）完成下列反应方程式：
①I+G→M+L的离子方程式：，
②反应④的化学方程式：。