实验室需用90mL 2mol·L-碳酸钠溶液。
（1）配制该溶液时，根据你的实践经验，下列仪器不可能用到的是_____（填选项）。
A. 托盘天平 B. 烧杯 C. 胶头滴管 D. 100ml容量瓶 E. 90ml容量瓶 F.玻璃棒
（2）实验操作步骤有：A.称取碳酸钠晶体；B.用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶；C.将烧杯中的溶液转移到选定的容量瓶中；D.将碳酸钠晶体置于烧杯中用适量的水溶解，并用玻璃棒搅拌均匀；E.将配好的碳酸钠溶液装入试剂瓶待用并贴好标签；F.向容量瓶加水至刻度线1-2cm处改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切；G.塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
①上述步骤的正确操作顺序是 B （填写字母）
②本实验称取的碳酸钠晶体的质量是 g
③若定容时仰视刻度线，则所配溶液浓度 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理方法是 （填选项）。
A. 吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B. 小心加热容量瓶溶液，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C. 经准确计算加入一定量的浓硫酸
D. 重新配制碳酸钠溶液
(12分) 短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次减小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素最外电子层上的电子数的和；Y元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请完成下列问题：
(1)X元素的名称是___ __；Y元素的名称是______；Z元素的名称是___ ____；
(2)XZ3化合物的化学式是______ _______，Y元素所形成的最高价氧化物的电子式是___ ____；
(3) X、Y的最高价氧化物的水化物的酸性强弱：__________（用化学式表示）；
⑷将铜片投放到X的最高价氧化物的水化物的稀溶液中，观察到铜片上有气泡产生，写出该反应的离子方程式：。
(10分)工业合成氨的反应：
是一个放热反应。已知该反应生成2molNH3时，放出92kJ的热量.
⑴相同条件下，1 mol N2和3 mol H2所具有的能量（“大于”、“小于”、“等于”）2 molNH3具有的能量；
⑵如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量（“大于”、“小于”、“等于”）上述数值，其原因是；
⑶实验室模拟工业合成氨时，在容器为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的该反应速率为：；
⑷一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是
a.正反应速率和逆反应速率相等 b.正反应速率最大，逆反应速率为0
c.N2的转化率达到最大值 d.N2和H2的浓度相等
e. N2、H2和NH3的体积分数相等 f.反应达到最大限度
甲同学设计了如下图所示的原电池，电解质溶液为FeCl2溶液，但灯泡不亮。
乙、丙同学对甲的设计分别做了改进后，灯泡亮了。根据上述素材，回答以下问题：
⑴乙同学换了一个电极
，如果他的铁片更换，你认为可以换成（化学式）
⑵丙同学把电解质溶液换成了FeCl3溶液，写出电极方程式，
负极：正极：
(5分)有下列几种物质：①Ne ②NH4Cl ③NaOH ④Cl2 ⑤KNO3⑥CO2 ⑦H202 ⑧Na2O2
属于共价化合物得是（填序号，下同），只存在极性键的是，既存在极性键又存在非极性键的是，既存在极性键又存在离子键的是，既存在离子键又存在非极性键的是。
常温下，有pH值为12的NaOH溶液100 ml，欲将其pH值变为11，采取下列三种措施（忽略混合过程中溶液体积的变化），请回答有关问题：
（1）若加水，应加入ml。
（2）若用pH=10的NaOH溶液，应加入ml。
（3）若用pH=2的盐酸，应加入ml。