下列措施不合理的是( )
| A．用SO2漂白纸浆和草帽辫 |
| B．用硫酸清洗锅炉中的水垢 |
| C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 |
| D．用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2＋和Hg2＋ |
已知OCN－中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN－+OH－+C12→CO2+N2+C1－+
H2O（未配
平）中，如果有6 mol C12完全反应，则被氧化的OCN－的物质的量是（）
| A．2 mol | B．3 mol | C．4 mol | D．6 mol |
某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42－、SO32－、CO32－、Cl－、
Br－这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：
①pH试纸检验，溶液的pH＞7。
②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。
③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后
CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。
④向分液后的水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。
⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白
色沉淀产生。
则关于原溶液的判断中不正确的是
| A．肯定存在的离子是Na+、K+、SO32－、Br－ |
| B．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42－、CO32－ |
| C．无法确定原溶液中是否存在Cl－ |
| D．若步骤④改用BaCl2溶液和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响 |
A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属，D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是 
A．D、E中一定都含有A的元素
B．单质B肯定是氧化剂
C．A、B、C中一定有一种是氧元素的单质
D．若A是非金属，则B一定为金属
有一块铁的“氧化物”样品，用140mL 5.0mol·L－１ 盐酸恰好将之完全溶解，
所得溶液还能吸收0.025mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品可能的化学式为
| A．Fe2O3 | B．Fe3O4 | C．Fe4O5 | D．Fe5O7 |
下列反应的离子方程式不正确的是
| A．Ba（OH）2溶液中加入过量Al2（SO4）3溶液： 3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓ |
| B．FeCl3溶液中加入过量Na2S溶液：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓ |
| C．将适量CO2通入Ca（ClO）2溶液中（已知：次氯酸的K1为2.95×10-8、碳酸的K12为5.6×10-11） 2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO |
D．向Ca（OH）2溶液中加入过量 的NaHCO3溶液 |
Ca2++ HCO3-+ OH=CO32-+CaCO3↓+ H2O