为验证氧化性Cl2<Fe3＋<SO2，某小组用下图所示装置进-优题课

(12分)
Ⅰ．(3分)化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应显示的颜色正确的有
①氢氧化亚铁在空气中最终变为灰绿色；②淀粉溶液遇碘化钾变为蓝色；
③向硫酸铁溶液中加入KSCN变为红色④品红溶液通入过量氯气后褪色
⑤无水硫酸铜吸收水蒸气变成浅绿色；⑥新制氯水久置后变为无色；
Ⅱ．(9分)某化学实验小组同学为了证明、比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下图所示的实验装置。

(1) 实验室常选用制CO₂的发生装置制SO₂；实验室在用MnO₂跟浓盐酸反应制备Cl₂时，应选用上图A、E两发生装置中装置(填装置序号)制Cl₂。在制Cl₂的反应中MnO₂表现出的性质是。
(2) 反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去，停止通气后，给B、D两个
试管加热，两个试管中的现象分别为B：，D：。
(3) 装置C的作用是。
(4) 甲乙两同学分别利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性。试分析：
①在气体进入品红溶液之前，先将SO₂和Cl₂通过盛有浓硫酸装置的目的是：。

②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是：，并写出其相应的离子方程式：。
③乙同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅，其原因是：。

实验室用Na₂CO₃·10H₂O晶体配制240mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液，回答下列问题：
（1）用托盘天平称取Na₂CO₃·10H₂O的质量为g。
（2）操作中所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还需要（填仪器名称）。
（3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）；

A．用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用托盘天平称量所需的Na₂CO₃·10H₂O晶体，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解

C．将已冷却的Na₂CO₃溶液沿玻璃棒注入容

量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面的最低点恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
（4）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为；
（5）若出现如下情况，对所配溶液的浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
①没有进行A操作；
②称量时，Na₂CO₃·10H₂O已失去部分结晶水；
③若定容时俯视刻度线；
④定容摇匀时，发现液面下降，又加水至刻度线；
⑤容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥。

如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图。请根据图示回答下列问题：
v
⑴图中两处明显的错误是：
，。
⑵ A仪器的名称是，B仪器的名称是。
⑶实验时A中除加入适量自来水外，还需加入少量，其作用是。

粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①停止加热；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④放置酒精灯； ⑤加热搅拌；。其正确的操作顺序为。
（2）在粗盐提纯过程中，如何检验NaCl溶液中SO₄²^－是否除尽？。如果还有，应该如何除去SO₄²^－离子？。
（3）在粗盐提纯的过程中需要滴加饱和Na₂CO₃溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的。

实验室需用晶体配制500mL0.05mol/L的溶液，请回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取晶体_______g。
（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上（1g以下使用游码），天平平衡时，实际称量的晶体是__________g。
（3）本实验用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、________、________。
（4）以下情况会使所配溶液的浓度产生何种影响（填“偏高”、“偏低”、“不变”。）：
a.溶解晶体用的烧杯和玻璃棒未洗涤。____________
b.定容时俯视刻度线。____________
c.所用晶体已失去部分结晶水。____________

	过程ⅣB溶液中含有的离子	过程ⅥB溶液中含有的离子
甲	有Fe³^＋无Fe²^＋	有SO₄²^－
乙	既有Fe³^＋又有Fe²^＋	有SO₄²^－
丙	有Fe³^＋无Fe²^＋	有Fe²^＋