(7分）现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验．请根据实验现象判断：
（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有_ _____、__ ____。
（2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡．则此固体粉末中一定有 ______、____ __。
（3）取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确______（填“是”或“否”）．
（4）对于是否含有NaCl，你认为应对步骤（2）作如何改进 （若步骤（3）填“是”，此空不作答）。
在标准状况下，有：①4．8gCH4②11．2LHCl③2．408×1023个H2S气体分子④0．2molNH3
对于这四种气体而言，请用序号比较下列各项的大小。
（1）含氢原子数由多到少的顺序为_________；
（2）质量由大到小的顺序为_______________；
（3）体积由大到小的顺序为_______________；
（4）密度由大到小的顺序为_______________。
现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为_________。
氧化还原反应在生产、生话中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化剂。用所学知识回答问题（）
（1）在稀硫酸中，KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2。该反应的化学方程式为 ，反应中消耗1mol的MnO4—时转移电子数为 。
（2）取300mL 0．2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是 mol。
（3）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是 ，又变为棕黄色的原因是 。
在氯化钾与氯化钙的混和物之中，钾离子与钙离子的物质的量之比为1∶2，则该混合物中KCl的质量分数为______；CaCl2的质量分数为_________，含有1mol氯离子的该混合物的质量为__________。
某同学称取了4．0 g NaOH固体，欲配制100 mL溶液。回答下列问题：
（1）该实验中，用到的能确定体积的两种玻璃仪器是 、 。
（2）操作过程中多次用到玻璃棒，其在实验中的作用有 。
（3）分析下列操作对实验结果的影响（填“偏大”“偏小”或“不变”)：
①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外 ；
②定容时仰视仪器上的刻度线 ；
③定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线 。
（4）最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你填写该标签（如下图)。