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题文

某同学称取了4.0 g NaOH固体,欲配制100 mL溶液。回答下列问题:
(1)该实验中,用到的能确定体积的两种玻璃仪器是                     
(2)操作过程中多次用到玻璃棒,其在实验中的作用有            
(3)分析下列操作对实验结果的影响(填“偏大”“偏小”或“不变”):
①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外            
②定容时仰视仪器上的刻度线            
③定容后,将容量瓶振荡摇匀后,静置发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线            
(4)最后所得的溶液应存放在试剂瓶中,并贴上标签,请你填写该标签(如下图)。

科目 化学   题型 填空题   难度 中等
知识点: 探究物质的组成或测量物质的含量
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下面是用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制成0.5mol/L的500mL稀H2SO4溶液的操作,请按要求填空:
(1)所需浓H2SO4的体积为mL。
(2)如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用mL量筒最好。量取时发现量筒不干净,用水洗净后直接量取,所配溶液浓度将(偏高、偏低、无影响)。
(3)将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL蒸馏水的里,并不断搅拌。
(4)将冷却至室温的上述溶液沿注入中,并用蒸馏水洗涤烧杯2~3次,洗涤液也要注入其中,并摇匀。
(5)加水至距刻度线下cm时,改用加水,使溶液的凹液面正好跟刻度相切。

下列三组物质中,均有一种物质的类别与其它三种不同
A.MgO、Na2O、CO2、CuO
B.HCl、H2O、H2SO4、HNO3
C.NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三种物质依次是(填化学式):A;BC
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3,该反应(“是”或“不是”)氧化还原反应。
(3)写出物质C与足量稀硫酸溶液反应的离子方程式:

某溶液有Cl-、CO32-、SO42-等,今要求在一次样液中先后检验出这三种离子,请完成下列实验设计:先加足量__________溶液,生成气泡,确定CO32-存在;再加足量__________溶液,现象是_________,确定SO42-存在;过滤后加__________溶液,现象是生成白色沉淀,确定Cl-存在。

在反应5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中,氧化剂是__________,还原剂是__________;氧化剂具有__________性;被氧化和被还原的原子数之比是__________。

在一定温度和压强下,有如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),将1.6 mol SO2和0.8 mol O2放人一体积可变的密闭容器中,测得容器的起始容积为100L。经一段时间后,反应达到平衡,测得混合气体的密度为1.6g·L-1。请回答下列问题:
(1)达平衡时混合气体的体积为______________L,SO2的转化率为______________。
(2)若起始时加入a mol SO2、b mol O2,且a:b=2:1,在同样温度和压强下,反应达到平衡时,测得混合气体的容积为120L。则a、b的值分别为:a=______________,b=______________。
(3)若容器为体积不变的密闭容器,其容积为100L。起始时加入χmol SO2、y mol O2和z mol SO3,反应达平衡时,温度和压强与(2)完全相同,容器内各气体的体积分数也与(2)达平衡时的情况完全相同,则χ、y应该满足的关系式为______________,χ、z应该满足的关系式为______________。

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