某同学称取了4．0 g NaOH固体，欲配制100 mL溶液。回答下列问题：
（1）该实验中，用到的能确定体积的两种玻璃仪器是 、 。
（2）操作过程中多次用到玻璃棒，其在实验中的作用有 。
（3）分析下列操作对实验结果的影响（填“偏大”“偏小”或“不变”)：
①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外 ；
②定容时仰视仪器上的刻度线 ；
③定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线 。
（4）最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你填写该标签（如下图)。
硝基苯甲酸乙酯在OH－存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5+ OH-
O2NC6H4COO-+C2H5OH
两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L,15 ℃时测得：O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示。
| t/s |
0 |
120 |
180 |
240 |
330 |
530 |
600 |
700 |
800 |
| α/% |
0 |
33.0 |
41.8 |
48.8 |
58.0 |
69.0 |
70.4 |
71.0 |
71.0 |
回答下列问题：
（1）计算上述反应在120～180s与180～240s区间的平均反应速率
v1= 、v2= 。
比较两者大小可得到的结论是。
（2）列式计算15 ℃时该反应的平衡常数K=_________________。（填数值）
（3）为提高反应物的平衡转化率，除适当控制反应温度外，另可采取的措施有，（要求写出两条）。
氮元素在地球上丰度较大，氮及其化合物用途广泛。请回答：
（1）下图是氮气和氢气反应生成1mol氨气的能量变化示意图，写出上述反应的热化学方程式：
（2）已知下列数据：
| 化学键 |
H—H |
N N |
| 键能/( kJ/mol) |
435 |
943 |
根据表中和图中数据，计算N－H的键能为：kJ/mol
（3）用氨催化还原NOx（氮氧化物），可消除污染。
已知：4NH3(g)＋3O2(g) =2N2(g)＋6H2O(g) △H1 =" –a" kJ/mol
N2(g)＋O2(g)=2NO(g)△H2 =" –b" kJ/mol
则反应：4NH3(g)＋6NO(g)=5N2(g)＋6H2O(g)的反应热△H=kJ/mol（用含a和b的代数式表示）其中氧化剂是，还原剂是（均填分子式）
实验题
（1）为准确测定中和热，除了提供的酸和碱溶液的浓度与体积必须准确外，在实验过程中的另外两个重要措施是：、
（2）在草酸溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，发生如下反应。请配平：
该反应开始时速率较慢，但一段时间后，紫色突然褪去，其主要原因是：。
（3）人们常常根据反应的特征现象来判断反应进行的快慢。对于下列反应：Na2S2O3 + H2SO4 =Na2SO4+S+SO2+H2O 通常测定在一定条件下单位时间内出现（明显）现象来比较该反应进行的快慢。为增大上述反应的速率，可采取的不同措施有：，。
已知下列反应：
①2C(s)＋O2(g)=2CO(g)△H1 =" –221" kJ/mol
②CO(g)＋
O2(g)=CO2 (g)△H2 =" –283" kJ/mol
③ 稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)△H3 =" –57.3" kJ/mol
请回答下列问题：
（1）碳（C）的燃烧热为。
已知碳的两种同素异形体的转化：C(s,金刚石) = C(s,石墨) △H =" –1.9" kJ/mol
则从能量角度判断：稳定性更大的是（填名称）
（2）写出能表达反应③意义的一个热化学方程式
若稀醋酸与氢氧化钠稀溶液恰好反应的中和热为△H4，则△H3△H4（填“>”，“=”或“<”）
（1）质量相同的O2、NH3、H2、Cl2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是。
（2）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是。（填序号）
①NaAlO2②Ca(OH)2③Na2CO3④Al(OH)3⑤NaHCO3⑥Si
（3）氯水中含有多种成分。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的成分是；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的成分是；
（4）已知：Fe2+的还原性强于Br—，标准状况下把11.2L氯气通入500ml 0.8mol/L FeBr2溶液中，写出反应完全后的离子方程式。