香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性。香豆素-3-羧酸可由水杨醛制备。
（1）水杨醛的核磁共振氢谱有______个峰。
（2）中间体X含有的官能团名称为 。
（3）下列说法错误的是（ ）（单选）
| A．中间体X不易溶于水 |
| B．1 mol 香豆素-3-羧酸最多可以与5 mol H2加成 |
| C．香豆素-3-羧酸可以与NaHCO3溶液反应放出CO2 |
| D．水杨醛和香豆素-3-羧酸都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
（4）水杨醛有多种同分异构体，写出其中一种既可以发生银镜反应，又可以发生水解反应的结构简式： 。
（5）香豆素-3-羧酸与足量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式为： 。
（6）反应①中的催化剂“哌啶”可以由“吡啶”合成，其反应为：
已知吡啶为环状，性质与苯类似。则吡啶的结构简式为 ；吡啶与混酸（浓硝酸与浓硫酸混合物）在加热条件下，发生硝化反应生成氮原子间位的一取代物的化学方程式为 。
X、Y、Z、W和R都是周期表中前20号元素，且原子序数依次递增。已知：
①W的阳离子和Z的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WZ的化合物；
②X原子的最外层只有一个电子，X元素可以和Z元素组成原子个数比为2：1和1：1的两种化合物；
③R和W属同一主族元素。
④Y和Z 属于同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；
请回答：
（1）W元素是；Z元素是。
（2）化合物WZ的化学式是。
（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式中，两原子均满足8e－结构的化合物的结构式为。
（4）写出在实验室中利用五种元素中的两种形成的化合物制备Z单质的化学反应化学方程式：。
科学家们在探索生命奥秘的过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的联系，约占人体总质量99.97%的11种大量元素全部位于元素周期表前20号元素，其余0.03%是由10多种人体不可缺少的微量元素组成。现有a~g 7种短周期元素，是除氧、硫、钾、钙外的其他大量元素，它们在元素周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：
（1）元素的原子间反应最容易形成离子键的是下列中的（），元素的原子间反应容易形成共价键的是下列中的（）
A．c和f B．b和g C．d和g D．d和e
（2）下列由a~g形成的各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）。
A．ea3 B．ag C．fg3 D．dg4
（3）由11种元素的几种非金属元素构成的离子化合物的电子式为______。
（4）c与e可形成一种化合物，试根据原子结构写出该化合物的化学式 ，
化学键类型为 ，与稀盐酸反应的方程式为.
已知下列热化学方程式：
①CaCO3(s)===CaO＋CO2(g) ΔH＝177.7 kJ
②C(s)＋H2O(s)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝－131.3 kJ/mol
③H2SO4(l)＋NaOH(l)===Na2SO4(l)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol
④C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol
⑤CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ/mol
⑥HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol
⑦2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－517.6 kJ/mol
(1)上述热化学方程式中，不正确的有______________，不正确的理由分别是________
(2)根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：。
(3)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有；
表示中和热的热化学方程式有______________。
（1）写出电子式： KCl； CO2
（2）用电子式表示下列化合物的形成过程： CaF2： NH3：
(12分)实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法
如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答：
（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是
；
（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 ；
（3）若用2.5g软锰矿（含MnO280％）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量；
（4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是 ；
（5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4的纯度。