下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
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（1）CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为 。
（2）多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是 。
（3）同浓度的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3、Na2S溶液的pH由大到小的顺序为 。
氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
（1）氮元素原子的L层电子数为；肼的结构式：
（2）NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为；
（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4(l)反应生成N2和水蒸气。
已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4（1）△H1= -195kJ·mol-1
②N2H4（1） + O2(g)= N2(g) + 2H2O(g)△H2= -534.2kJ·mol-1
写出N2H4（1）和N2O4（1） 反应生成N2和水蒸气的热化学方程式；
（4）肼一空气燃料电池是一种具有高效，环境友好的碱性电池，，该电池放电时，负极的反应式为。
有A、B、C、D、E四种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中B与C相邻、D与E相邻。已知A原子的电子层数与它的核外电子总数相同。B元素的氢化物与E元素的氢化物反应只生成一种盐；C、D位于同一族，它们能组成DC2、DC3两种常见化合物。请回答下列问题：
（1）C是________ ，D是____________，E是____________。(填元素名称)
（2）由A、B、C中的两种元素组成，且与A2C分子具有相同电子数的两种阳离子是___________ 和 ______________(写化学式)。
（3）D与E可形成共价化合物D2E2，分子中D与E均满足8电子稳定结构，则D2E2的电子式为_________________________________。
（4）A、B、C可以形成一种盐，此盐中A、B、C元素的原子的个数比为4：2：3，该盐的化学式是______。该盐受热可产生B的单质和B的最高价氧化物的水化物，对应化学方程式是____________。
（5）A、B可以形成一种离子化合物，电子式是____________。
(14分)元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）与氯元素同族的短周期元素位置为。
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是(填序号)。
a．Cl2、Br2、I2的熔点b．Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的热稳定性d．HCl、HBr、HI的酸性
（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
NaCl溶液
NaClO3溶液
KClO3晶体
①已知：I中有可燃气体生成，完成反应的化学方程式______________________。
②II中转化的基本反应类型是，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是。
（4）一定条件，在水溶液中1 mol Cl－、ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如下图所示。
①D是(填离子符号)。
②B→A＋C反应的热化学方程式为(用离子符号表示)。
A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
（1） A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，写出A元素最外层电子的轨道表示式___________；A元素形成的气态氢化物中A原子的杂化类型为__________；
（2） B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_______，C的元素符号为______；
（3） D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为_____，其基态原子的电子排布式为_______________。
（4） E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为_________________。
水是生命之源，也是一种常用的试剂。请回答下列问题：
（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为___ _______；
（2）H2O分子中氧原子采取的是杂化。
（3）水分子容易得到一个H＋形成水合氢离子（H3O＋）。对上述过程的下列描述不合理的是。
| A．氧原子的杂化类型发生了改变 | B．微粒的形状发生了改变 |
| C．水合氢离子分子构型是三角锥型 | D．微粒中的键角发生了改变 |
（4）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：。